dannelse af brint obligationer

En hydrogenbinding er dannes, når den positive ende af et molekyle er tiltrukket af den negative ende af en anden . Begrebet svarer til magnetisk tiltrækning , hvor modsatte poler tiltrækker . Hydrogen har en proton og en elektron . Det gør brint en elektrisk positiv atom , fordi det har en mangel på elektroner . Det søger at tilføje endnu en elektron til sin energi Shell for at stabilisere den

Hydrogen Bond Dannelse

To begreber er vigtige for at forstå , hvordan hydrogenbinding former : elektronegativitet og dipol . Elektronegativitet er et mål for den tendens til en atom til at tiltrække elektroner til sig selv for at danne en obligation . En dipol er en adskillelse af positive og negative ladninger i et molekyle . En dipol-dipol interaktion er en tiltrækkende kraft mellem den positive ende af en polar molekyle , og den negative ende af en anden polar molekyle .

Brint er mest almindeligt tiltrukket mere elektronegative elementer end sig selv , såsom fluor , carbon , nitrogen eller oxygen . En dipol former i et molekyle , når brint bevarer den mere positive ende af afgiften , mens dens elektron er trukket ind mod elektronegative element , hvor den negative ladning vil blive mere koncentreret.

Egenskaber af hydrogenbindinger

Hydrogenbindinger er svagere end kovalente eller ionisk obligationer , fordi de let form og bryde under biologiske forhold . Molekyler , der har ikke-polære kovalente bindinger ikke udgør hydrogenbindinger . Men enhver stof, der har polar kovalente bindinger kan danne en hydrogenbinding .

biologiske betydning af brint Bond Dannelse

Dannelsen af hydrogenbindinger er vigtigt i biologiske systemer , fordi obligationerne stabilisere og fastlægge strukturen og formen af store makromolekyler såsom nukleinsyrer og proteiner . Denne type binding forekommer i biologiske strukturer , såsom DNA og RNA . Denne obligation er meget vigtigt i vand , fordi det er den kraft , der eksisterer mellem vandmolekylerne til at holde dem sammen .

Hydrogen Bond Formation I Vand

Både som en flydende og som fast is , giver hydrogenbinding dannelsen mellem vandmolekylerne tiltrækkende kraft til at holde den molekylære masse sammen . Intermolekylære hydrogenbindinger er ansvarlig for den høje kogepunkt for vand , fordi det øger mængden af energi, der kræves for at bryde obligationerne før kogning kan begynde . Hydrogenbindinger tvinger vandmolekylerne til at danne krystaller , når det fryser . Da de positive og negative ender af vandmolekyler skal orientere sig i et array , der giver den positive ender til at tiltrække de negative ender af molekylerne , det gitter eller rammerne af iskrystal er ikke så stramt fintmaskede som flydende form og tillader is til at svæve i vand .

Hydrogen Bond -formationen i Proteiner

3-D struktur af proteiner er meget vigtigt i biologiske reaktioner, som dem, der involverer enzymer , hvor formen af et eller flere proteiner skal passe ind i åbningerne i enzymer meget som en lås og nøgle mekanisme . Hydrogenbindinger giver disse proteiner til at bøje , folde og passer ind i forskellige former , som er nødvendige som bestemmer proteinets biologiske aktivitet . Dette er meget vigtigt i DNA , fordi dannelsen af hydrogenbindinger mulighed for molekyle til at påtage sig sit dobbelte helix dannelse .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.