hvorfor er xylen en god solvens ?

En opløsningsmiddel er et kemikalie, der kan reagere med andre kemikalier for at danne svage bindinger , der suspenderer både kemikalier i en stabil form . For en kemisk for at være en god solvens , skal den være i stand til at omgive opløse kemiske og forhindre adskillelse af de to stoffer , mens temperatur og tryk opretholdes . Ikke alle opløsningsmidler arbejde med alle kemikalier , så den korrekte Opløsningsmidlet skal vælges

Hvordan Opløsningsmidler Arbejde

Solvents opløses andre kemikalier i en løsning, hvor opløsningsmidlet kemisk obligationer til opløst stof . Molekyler i solvensen placerer sig omkring de enkelte molekyler fra de opløste stof , der udgør en forbindelse, der er mere termodynamisk stabil og derfor mindre reaktive under standardbetingelser end solvensen og opløst kemikalie på egen hånd.

Sammensætningen af xylen

Xylen , også kendt som dimethylbenzen , er et organisk molekyle , der findes i tre former , kendt som isomerer : ortho-, meta-og para-xylen . Isomerer henviser til placeringen af methyl grupper ( bestående af en kulstof og to brintatomer ) om benzen ring i midten af xylen molekylet . Det er denne struktur, der gør xylen en god solvens .

Dipol Moments

En dipolmoment er styrken af det magnetiske felt skabt af et molekyle med en ubalanceret fordeling af elektroner i sin kovalente binding struktur . Fordi xylen besidder en benzen ring struktur , som kræver deling af en elektron mellem de seks kulstofatomer i strukturen , det indeholder en stor dipol . Da molekylet er polariseret , det er i stand til at binde stramt med andre polariserede molekyler og fungere som opløsningsmiddel .

hydrogenbindinger

Hydrogen limning opstår, når en kemisk med en lille dipolmoment er tiltrukket af magnetisk ladning på en anden svagt polariseret kemikalie. Med xylen , betyder effekten af benzen ring 's elektron-deling kovalente binding andre elektroner i molekylets obligationer tiltrukket mod ringen struktur , hvilket medfører svage polarisering . Dette gør det muligt for molekyle til at lægge hydrogenbindinger og fungere som opløsningsmiddel i en lignende metode til , hvordan vand opløser andre kemikalier .

Polarizability

Igen , struktur xylen er sådan , at det skaber en ustabil distribution af elektroner og dermed let kan polariseres ved tilstedeværelsen af stærkt , eller endda nogle svagt , polariserede molekyler , og også påvirke polarisering i andre molekyler . Resultatet af denne polarisering er, at de to molekyler kan danne bindinger med hinanden via Van der Waals kraft . Virkningen er , at den polariserende kemiske er omgivet og opløsning sker .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.