hvordan man beregner bikarbonat koncentration

Når kuldioxid opløses , kan det reagere med vand og danner kulsyre , H2CO3 . H2CO3 kan adskille og give væk en eller to hydrogenioner til at danne enten en bicarbonat ion ( HCO3-) eller en carbonat ion ( CO3 w /-2 gebyr). Hvis opløst calcium er til stede , det reagerer for at danne uopløselige kalciumkarbonat ( CaCO3 ), eller opløselige calcium bicarbonat ( Ca ( HCO3-) 2 ) . Hvis du tester vandprøver til miljø og sundhed og /eller vandkvaliteten , kan du brug for at beregne bikarbonat koncentration . At beregne bikarbonat koncentration , skal du først nødt til at finde totale alkalinitet til din prøve . . Test totale alkalinitet ligger uden for rammerne af denne artikel , hvis du har brug for at vide , hvordan man gør det, på linket under "Ressourcer " giver udførlige anvisninger

Du skal bruge:
Total alkalinitet din prøve
. pH i din prøve .
Blyant .
Papir .
Regnemaskine .
Anden dissociationskonstant for kulsyre , hvilket er 5 .
6 x 10 til -11 .


1 .
Konverter fra total alkalitet til molariteten . Totale alkalinitet er normalt et mål for milligram per liter af calciumcarbonat divider med 100. 000 ( ca. ) gram pr mol at finde mol /l eller molariteten . Molariteten er koncentrationen af et stof i en opløsning .
2 .
Stedfortræder ligningen for karbonat koncentrationen som funktion af bikarbonat koncentration og pH for ligningen for den samlede alkalinitet . Udtrykket for totale alkalinitet er 2 x total alkalitet=[ HCO3-] + 2 [ CO3 -2 ] + [ OH-] . ( Bemærk, at i kemi , parenteserne omkring en art henvise til sin koncentration , så [ HCO3-] er koncentrationen af bikarbonat ) . Ligningen for carbonat koncentration er [ CO3 -2 ]=K2 [ HCO3-] /[ H + ] , hvor K2 er den anden dissociationskonstant for kulsyre . Substituere dette udtryk vil give os 2 x totale alkalinitet=[ HCO3-] + 2 x ( K2 [ HCO3-] /[ H + ] ) + [ OH-] .
3 .
Omarranger denne ligning til at løse for [ HCO3-] . Da pH=- log [ H + ] , [ H + ]=10 til den negative pH . Vi kan bruge denne information , og nogle algebra til at omskrive ligningen som [ HCO3-]=(2 x totale alkalinitet )-( 10 til ( -14 + pH ) ) /( 1 + 2k2 x 10 til pH )

4 .
Sæt værdien for mol pr liter af calciumcarbonat du har fundet tidligere i ligningen for at finde bikarbonat koncentration .

gode råd og advarsler


  • Formlen vil kun fungere, hvis calcium og karbonat forbindelser udgør hovedparten af bidraget til den samlede alkalinitet . Hvis du har mistanke om andre stoffer som ammoniak er til stede , vil en mere kompliceret formel kræves . se det første link under " Referencer " for detaljer

  • Kommentarer

    Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

    link:

    • Om os
    • Advertising
    • Fortæl redaktionen
    • Få nyhedsbreve
    • RSS-feed

    Redaktør: Karin Christofferse
    Nyheder redactor: Morten Nyberg

    Kundeservice: Stig Ole Salomon,
    Flemming Sørensen

    Tel: +45 00 99 99 00
    Fax: +45 00 99 99 01

    © Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.