egenskaber af overgangsmetaller

Overgang metaller indtager den midterste del af det periodiske system og omfatter almindeligt anerkendte elementer , såsom jern , kobber og sølv , samt mindre kendt elementer yttrium og hafnium . Disse elementer er grupperet på grund af deres lignende kemiske og fysiske egenskaber .

Electron konfiguration

Den væsentligste forskel i den atomare struktur af overgangen metaller fra andre elementer er arrangementet af deres elektroner . Den ydre orbital fleste overgangsmetaller er helt fyldt , mens den anden yderste orbital ufuldstændigt er fyldt . Nontransition metaller , såsom natrium og klor , har deres inderste elektroner orbitaler helt fyldt med den yderste orbital delvist fyldt , med undtagelse af ædelgasser , som alle har deres orbitaler fyldt helt op . Denne elektron arrangement gør det muligt for overgangsmetaller til at reagere ved hjælp af varierende antal elektroner i stedet for fast antal elektroner , der anvendes af nontransition metaller . For eksempel kan stryge obligation med ilt ved hjælp af to elektroner til at danne jern II oxid , eller FeO , eller et par jern atomer kan bruge tre elektroner til at obligation med tre iltatomer at danne jern III oxid , eller Fe2O3 . Selvom begge disse forbindelser indeholder jern og ilt , er de tydeligt forskellige forbindelser til de variable Valence antallet af jern.

Kemiske egenskaber

Overgang metaller har en række af de samme kemiske egenskaber som følge af en lignende ordning i deres elektroner . Den mest oplagte kemiske egenskaber er variabelt antal af elektroner , de bruger til at danne obligationer . Disse elektroner stammer fra den yderste orbital , specifikt s orbital , og den anden yderste orbital , eller d orbital . Yderligere kemiske egenskaber omfatter dannelse af farvede forbindelser og katalytiske adfærd . Katalysatorer er atomer eller forbindelser, fremme en kemisk reaktion uden at blive ændret sig . Overgangsmetaller udgør også en lang række komplekse ioner . Komplekse ioner har en metal -center og flere molekyler eller ioner omkring midten . Men , dette hotel er ikke enestående for overgangsmetaller .

Fysiske egenskaber

Overgang metaller har mange fysiske egenskaber . De fleste overgangsmetaller skinnende sølv metaller . De også det tætteste naturligt forekommende elementer. De fleste har høje smeltepunkter , men kviksølv er et flydende ved stuetemperatur , og let danne legeringer med hinanden . Et interessant fænomen er til stede i overgangsmetaller er paramagnetism . Paramagnetism refererer til et element eller forbindelser tiltrækning til et magnetisk felt . Dette fænomen skyldes, at uparrede elektroner i den anden yderste orbital , d orbital . Ikke alle overgangsmetaller paramagnetiske og manglen på tiltrækning til et magnetisk felt kaldes diamagnetism .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.