hvorfor isen smelter , når du drysser salt på det ?

Drys salt på is gør det smelte , hvilket er grunden stensalt bruges til at gøre gangbroer og veje sikrere efter en snestorm . Grunden til at det virker er, fordi det rejser smeltepunkt is . På molekylært niveau , er antallet af indefrysningen sænket under ( konstant ) hastighed af smelter, fordi afstanden mellem vandmolekylerne øges

Satser for frysning og optøning

Ved nul grader Celsius , den hastighed , hvormed vandmolekylerne fryse balancer den hastighed , hvormed vandmolekylerne smelte , hvilket betyder, at isen er i ligevægt . Øge temperaturen ved at tilføje varme gør vandmolekylerne hoppe rundt hurtigere , for hurtigt at blive is, og isen smelter . Hvis temperaturen er reduceret , skal du gøre vandmolekylerne ikke nok termisk ( kinetisk ) energi til at overvinde deres attraktive kræfter , og de bliver til is .

The Ice Lattice

Indførelse af en udenlandsk forurenende ved nul grader Celsius kan også ændre balancen mellem smeltning og frysning . For eksempel gør en forurenende såsom salt vandmolekyler pakke mindre pænt ind i krystallinske mønster af is molekyler . Også , der er større afstand mellem vandmolekylerne over hvilken attraktive kræfter handling . Derfor, at satsen for vandet størkning går ned , er mens satsen for smeltende forbliver den samme , så antallet af smeltende nu større end antallet af indefrysningen .

en nedre grænse

Ovenstående beskriver hvad der sker på nul grader Celsius , og det er underforstået , at det sker ved lavere temperaturer , så godt. Men når den når -21,1 Celsius , eller -6 Fahrenheit , salt fryser også , selv om dette sker under laboratorieforhold alene. Det laveste smeltepunkt på veje er typisk omkring -9,5 grader Celsius eller 15 grader Fahrenheit . Hvis det er koldere sand er mere passende.

andre forurenende stoffer

Hvad med at bruge andre forurenende stoffer , som sukker ? Vil frysepunktssænkning stadig opstå ? Ja . For hver mol forurenende opløst i et kilo vand , er frysepunktet deprimeret med omkring 1,7 til 1,9 grader celsius . Stensalt bliver brugt, fordi det er billigt .

Reduktion Vand Koncentration

Der er en variation i evnen til at trykke smeltepunkt vand . Jo mere ioner et salt bryder op i , jo mere effektiv er at bremse antallet af indefrysningen . Calciumchlorid sænker smeltepunktet for vand meget mere end salt , fordi det bryder op i tre ioner i stedet for to .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.