hvordan man løser oxidation & reduktion spørgsmål

Oxidation-reduktion reaktioner , eller " redox " reaktioner , er almindelige i kemi . I disse reaktioner , frigiver et element elektroner ( oxidation ), som derefter kombinerer med et andet element ( reduktion ) . På trods af den nomenklatur , er ilt ikke påkrævet i en oxidation proces . Løsning en redox ligning indebærer en opsplitning af reaktionen i to " halve reaktioner . " Overførslen af elektroner fra ét element til et andet betyder, at disse halv-reaktioner kan ikke forekomme selvstændigt . Balancering af oxidation og reduktion halv-reaktioner er nødvendig , før du kan balancere den oprindelige ligning .

Du skal bruge:
Pen /blyant
. Papir .
Periodiske system.


1 .
Skriv reaktionen ligning og indsætte oxidation numre for hvert element . Iltningen tal vil være lig med elementets eller molekyle 's ionisk afgift , uanset om positiv eller negativ , men det er ikke altid tilfældet . Enkelte periodiske tabeller viser de mest almindelige oxidationstrin numre for hver . Formelle regler for tildeling af oxidation numre kan opnås gennem studier af atomare struktur og elektron prik diagrammer
oprindelige ligning : .
Cu + HNO3 --- > Cu ( NO3 ) 2 + NO + H2O
Med oxidation tal i parentes :
Cu [ 0 ] + H [ 1 + ] N [ 5 + ] O3 [ 2-] --- > Cu [ 2 + ] ( N [ 5 + ] O3 [ 2-] ) 2 + N [ 2 + ] O [ 2-] + H2 [ 1 + ] O [ 2-]
2 .
Afgør , hvilke elementer der er oxideret , og som er reduceret, og derefter skrive oxidation og reduktion halv-reaktioner . I dette eksempel går oxidation antal for " N " fra " 5 + "til " 2 + ", og da ændringen er til et lavere tal , er kvælstof vinder elektroner " e. " Derfor er kvælstof reduceret . Da forskellen mellem oxidation numre er tre , en reduktion halv-reaktion er :
N [ 5 + ] + 3e [-] --- > N [ 2 + ]
Tilsvarende oxidation nummer for Cu skifter fra "0 "til " 2 + ", hvilket betyder, at det er ved at vinde elektroner . Den deraf følgende oxidation halv reaktion er :
Cu [ 0 ] --- > Cu [ 2 + ] + 2e [-]
3
Balance halv reaktioner ved at multiplicere . hver med en faktor , der vil gøre antallet af elektroner i begge reaktioner lige . I dette tilfælde er der to elektroner i en halv-reaktion og tre i den anden . Den nemmeste metode er at multiplicere oxidation halv-reaktion med antallet af elektroner i reduktionen halv-reaktion og vice versa . Her er der to elektroner i oxidation halv-reaktion , så du skal ganges reduktion halv-reaktion af to :
2N [ 5 + ] + 6e [-] --- > 2N [ 2 + ]
Brug den samme metode , multipliceres oxidationsreaktion med tre .
3Cu [ 0 ] --- > 3Cu [ 2 + ] + 6e [-]
4
Kombiner to symmetriske halv-reaktioner
3Cu . [ 0 ] + 2N [ 5 + ] + 6e [-] --- > 3Cu [ 2 + ] + 6e [-] + 2N [ 2 + ]
Siden 6e [-] vises på begge sider af pil , de ophæver hinanden .
3Cu [ 0 ] + 2N [ 5 + ] --- > 3Cu [ 2 + ] + 2N [ 2 + ]
Det er kun redox del af løsning . Du skal bruge disse resultater til at opnå den fulde løsning for den oprindelige ligning .
5 .
Brug koefficienter fra redox løsning i den oprindelige ligning . Brug den koefficient , hvis det passer elementet og dets oxidation nummer . Hvis et element-oxidation antal par forekommer mere end én gang i den oprindelige ligning , gør indsætte en koefficient for at parre overalt, hvor det kan forekomme . I dette eksempel , " N [ 5 + ] " optræder to gange i den oprindelige ligning , og derfor ikke får en koefficient
Redox løsning : .
3Cu [ 0 ] + 2N [ 5 + ]-- > 3Cu [ 2 + ] + 2N [ 2 + ]
Original ligning med oxidation numre :
Cu [ 0 ] + H [ 1 + ] N [ 5 + ] O3 [ 2-]-- > Cu [ 2 + ] ( N [ 5 + ] O3 [ 2-] ) 2 + N [ 2 + ] O [ 2-] + H2 [ 1 + ] O [ 2-]
Med koefficienter tilføjet :
3Cu + HNO3 --- > 3Cu ( NO3 ) + 2NO + H2O
6 .
Balance resten af ligningen ved besigtigelse. I dette eksempel er der behov for HNO3 molekyle på venstre side en koefficient på otte , og H2O på højre side har behov for en koefficient på fire til balance ligningen .
3Cu + 8HNO3 --- > 3Cu ( NO3 ) 2 + 2NO + 4H2O


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.