hvorfor en gas i en lukket beholder lægge pres ?

Kinetic Theory of Matter

Gas pres er resultatet af kollisioner af gas molekyler med en overflade . I tilfælde af en lukket container , at overfladen er væggene af beholderen .

En grundlæggende antagelse af den kinetiske teori om sagen er , at molekyler af alle stoffer er konstant i bevægelse . I en solid , er forslaget vibrerende , molekylerne er låst fast i position i forhold til hinanden , men de vibrerer frem og tilbage i denne stilling . I væsker , er molekylerne i stand til at ændre den relative positioner, men de er stadig stærkt tiltrukket af hinanden , så de afstande , de kan bevæge sig er short. In gasser , der imidlertid ikke foreligger nogen mærkbar tiltrækning mellem molekyler . De er relativt langt fra hinanden , og rejser store afstande , før kolliderede enten med et andet molekyle eller med væggene i deres container . Hver gang et molekyle rammer en af væggene i dets beholder , det har en lille styrke . Den samlede effekt af milliarder af molekyler rammer væggene er det, der måles som pres .

Der er tre store variabler, der bestemmer størrelsen af tryk en gas vil udøve i en lukket beholder : . størrelsen af containeren , temperaturen af gassen , og mængden af gas i beholderen

størrelse Container

Hvis størrelsen af en lukket container er faldet, gasmolekylerne indersiden har kortere afstande til at rejse , før de ramte en af væggene , så der er flere kollisioner . Trykket af gassen inde vil stige i omvendt forhold til ændringen i størrelse . Formindsk beholderen størrelse med halvdelen , og trykket fordobles . Dette er , hvad der sker i en forbrændingsmotor , når brændstof og luft blanding er komprimeret i cylinderen af stemplet .

Temperatur for den gas

Temperatur er faktisk et mål for den kinetiske energi af et stof . " Kinetic " energi betyder blot den energi af bevægelse . Når en gas opvarmes, er mere kinetisk energi er lagt i gasmolekylerne , hvilket betyder, at sammenstød mellem molekyler og væggene af beholderen er både mere hyppige og mere slagkraftig. Forskere bruger Kelvin temperatur skala , der har samme størrelse grader som Celsius ( eller celsius ) skala , men som starter ved det absolutte nulpunkt , 273 grader under nul på Celsius skalaen , og næsten 460 grader under nul Fahrenheit . Ved hjælp af Kelvin skalaen , er stigningen i trykket direkte proportional med stigningen i temperaturen . Hvis den Kelvin temperaturen er fordoblet , er presset fordoblet .

mængden af gas i Container

Når dæk på en bil er " lav ", er ikke nok tryk i det at bære vægten af bilen . Luftpumpen på en tankstation retsmidler denne situation ved at tvinge mere luft i dækket . Fordi dækket ikke kan udvide meget , den ekstra luft forårsager lufttryk i dækket til at stige. Mere molekyler i samme rum betyder mere sammenstød med væggene . Hvis dækket ikke kunne udvide overhovedet , at fordoble mængden af luft i dækket ville fordoble presset .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.