redox forklarede

Redox er et begreb, der anvendes til at identificere oxidation og reduktion reaktioner . En redox reaktion er overførsel af elektroner fra et stof til et andet . Nogle elementer som ilt tage elektroner fra elementer som kobber . Dette kaldes oxidation . Den ilt molekyle reduceres, mens kobber element er oxideret . Denne proces er skrevet som en kemisk reaktion formel

Kemisk Formel

Den kemiske formel er den tekstuelle repræsentation af reaktionen . Redoxreaktioner formler er skrevet med hver art ' formel tiltale . Den venstre side af formlen repræsenterer de elementer, før reaktionen . Højre side af formlen repræsenterer hvilke arter var oxideret og hvilke arter blev reduceret . Det følgende er en redox reaktion mellem kobber ( Cu ) og sølv ( Ag ) :
Cu + 2Ag + --- > Cu2 + + 2Ag
I denne ligning , 2 sølv ( Ag ) elementer fjerne to elektroner fra kobber ( Cu ) . Kobberet element oxideres ved at tabe to elektroner , mens de to sølv elementer hver vinde en elektron .

Reduktion

Redox reaktioner er counter-intuitive . Når et element får elektronerne , studerende ofte forveksler gevinst på en elektron som oxidation . Faktisk sænker gevinst på en elektron den formelle ansvar for det enkelte element, så det kaldes en reduktion . Når regne ud , hvilket element er nedsat, og som oxideres , se på , hvilket element har en fratrukket formel tiltale .

Oxidation

Oxygen er almindeligt kendt at oxidere miljøet . Når maling ruster eller mister sin farve , er det forårsaget af iltning . Oxidation er tabet af en elektron . Den formelle ansvar for en del øges, når det er oxideret . Årsagen ilt oxiderer er fra sin stærke negative kraft . Ilt negative 2 formel tiltale fjerner elektroner let fra andre ioner . Når du ser en redox reaktion , er ilt reduceres sædvanligvis og det andet element er oxideret.

formel tiltale

Formel afgift plus eller minus -tegnet ved siden et element . For eksempel har en ilt molekyle ( O2 ) en formel tiltale af negativ to . Formel gebyrer også hjælpe forskerne at forudsige , hvilket element er nedsat, og som er oxideret i en redox reaktion . Nogle regler gælder , når der tildeles oxidation numre . Et atom i sin elementært tilstand har en oxidation antal 0 . Hydrogen har normalt en oxidation antal af en, men til tider kan det være -1 . Ioner har normalt en oxidation antal svarende til deres ladning er angivet på det periodiske system af grundstoffer .

Free Radicals

Redox reaktioner er kilden til frie radikaler . Frie radikaler forekomme i miljøet , og selv i kroppen . Frie radikaler er de fælles årsag til ældning , da de tillægger tilfældige molekyler i kroppen . Frie radikaler er skabt i redox reaktioner, når elektroner er tabt i systemet . Det følgende er et eksempel på en redox reaktion , der forårsager tre elektron frie radikaler .
AL3 + ----> Al + 3e-
I denne reaktion , er aluminium oxideres og tre elektroner er tabt i systemet . Disse elektroner kaldes frie radikaler .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.