hvordan stensalt smelter is ?

Vand

Rock salt smelter is ved at sænke frysepunktet for vand . For at forstå hvordan stensalt sænker frysepunkt af vand , du behøver at vide et par ting om egenskaberne af vand , is og stensalt . Vand er lavet af bittesmå molekyler , der altid er i bevægelse . Molekylerne bevæger sig hurtigere , når vandet er varmt og langsommere , når vandet er koldt . Former for is , når temperaturen er kold nok til, at molekylerne til at bremse ned og danne obligationer med hinanden; normalt det sker ved 32 grader F ( 0 grader C ) . Jo koldere vandet er , jo hurtigere isen danner , fordi vandmolekyler bevæger sig så langsomt at de ikke kan ryste fri af obligationer .

Is

På overfladen af is , vand er konstant frysning og optøning som nogle vandmolekyler bryde fri af obligationen , mens andre er taget til fange . Dette sker på et sådant lille niveau , at du ikke kan se det , og du kan bare se den samlede effekt . Hvis der er mere molekyler smelter end frysning , så vil du se isen begynder at smelte . Hvis der er mere molekyler er frysning end smelter , vil du se isen tykkere og brede sig, indtil der ikke er mere vand molekyler tilbage . På frysepunktet for vand , er antallet af molekyler frysning og optøning samme .

Rock Salt

Når du opløse stensalt i vand , det adskiller i individuelle natrium og klorid ioner . Disse ioner er , hvad sænke frysepunktet for vand . Når du hælder stensalt på toppen af is , de få vandmolekyler, som har brudt fri af obligationen , og er i flydende form er nok til at opløse en lille smule af den stensalt . Den stensalt hæmmer indefrysning processen , så disse molekyler ikke fryses igen. Efterhånden som flere vandmolekyler bryde fri , de opløses mere af stensalt . Denne proces fortsætter indtil stensalt er helt opløst . Fordi vandmolekyler smelter , men ikke genfrysning , begynder isen at smelte . Stensalt hæmmer indefrysning på to måder .

Fortynding

Vandmolekyler bevæge sig rundt i tilfældige retninger , og når de kommer tæt nok på isen , de fryser . Når du opløse rock salt i vandet, natrium og klorid ioner udvande vandmolekyler . I stedet for at have bare vand bevæger sig rundt , har du natrium og klorid ioner så godt, så færre vandmolekyler støde ind i isen og frys . Isen smelter , fordi antallet af vandmolekyler bryde fri af deres obligationer ændrer sig ikke, så mere molekyler smelter end frysning .

interferens

Når du hælder stensalt på isen , natrium og klorid ioner interferere med bindinger mellem vandmolekylerne , der udgør isen . Det gør det lettere for vandmolekylerne at bryde fri af obligationen og gør det sværere for dem at fryses igen . Dette forrykker balancen , så flere molekyler smelter end frysning , og isen begynder at smelte .

Frysepunkt

Rock salt sænker frysepunktet for vand til omkring 15 grader F ( -9 grader C ) i en gennemsnitlig udendørs miljø , i stedet for de normale 32 grader F ( 0 grader C ) . Hvis temperaturen falder til under 15 grader F , vandmolekylerne bevæger sig så langsomt , at de er i stand til at danne obligationer og fryse , selv med indblanding af salt . Da vandet fryser , salt krystalliserer og falder ud af løsningen , indtil alle vandmolekyler er frosne . Andre typer salt , som f. eks calciumklorid er i stand til at sænke frysepunkt af is mere end stensalt , og bruges i områder , hvor stensalt er ikke effektiv .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.