hvordan man beregner aktiveringsenergi

Aktivering energi er den mængde energi, molekyler skal have, før en kemisk reaktion kan finde sted . Det er repræsenteret ved Ea . Aktiveringen energi kan beregnes ved hjælp af reaktionshastigheden ved to forskellige temperaturer ved hjælp af Arrhenius -ligningen

Du skal bruge: .
Papir
Blyant .
. Lommeregner


1
Skriv ned ligning , hvorfra aktiveringen Energien beregnes : Aktivering Energi=R x ( ( " T1 " x " T2 " ) /( " T2 "-" T1 ") ) x ln ( " K2 " /" k1 " ) . R er den universelle gas konstant og lig med 8 . 314e-3 KJ /( mol * K ) . " T1 " er den første temperaturen og "T2 " er den anden temperatur . " k1 " er reaktionshastigheden på " T1 "og " K2 " er reaktionshastigheden på " T2 " .
2 .
Stedfortræder temperaturerne , reaktionshastigheder og Universal Gas Constant ind i ligningen . Som et eksempel , tage en reaktion, der har en sats på 1. 1e -10 1/sek ved en temperatur på 270 K og en sats på 1. 4e -10 1/sek ved en temperatur på 300 K. Den resulterende ligning ville være :

aktivering Energi=8. 314e -3 x ( ( 270 x 300 ) /(300-270) ) * ln ( 1 . 4e-10 /1. 1e -10 )
3 .
Brug din lommeregner til at løse ligningen og få aktivering Energi . Aktiveringsenergien for eksempel reaktion ville være :
Aktivering Energi=8. 314e -3 x 2700 * ln ( 1,27 )=5,41 kJ /mol


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.