aluminium plating processen

Aluminum Plating

Den mest almindelige metode til at gøre forgyldt metal er en proces, der kaldes galvanisering , hvor en elektrisk strøm ledes gennem et opløsning indeholdende metalsalte og metal, der er at være forgyldt , hvilket resulterer i aflejring af et tyndt lag af metaller som guld , kobber eller aluminium på overfladen af et andet metal . Galvanisering har mange applikationer i industrien , for eksempel aluminium belagt metal er beskyttet mod korrosion på grund af aluminium høje modstand mod uønskede kemiske reaktioner . Som aluminium i sig selv er ret dyrt , galvanisering det på billigere materialer giver økonomisk og korrosionsbestandigt forgyldt metal

den elektrolytiske Cell

For at forstå galvanisering proces , en grundlæggende forståelse af den elektrolytiske celle er nødvendig . Elektrolytisk celle er en type elektrisk kredsløb består af to halve celler . I hver halvdel celle er der en elektrode lavet af en specifik metal , og en elektrolyt opløsning, der indeholder det samme metal som en ion . Et eksempel på dette i et virkeligt voltaic celle ville være elektroder fremstillet af zink og kobber og elektrolytisk opløsninger af zink sulfat og kobber sulfat . Fordi zink og kobber sulfat særskilt for at danne et opladet metalion og en sulfat ion i vand , de gennemfører sende en elektrisk strøm .
De to elektroder i cellen kaldes anoden og katoden , og de er negativt, og positivt ladede , hhv . Nuværende strømme fra anoden til katoden , udnytte den elektrolytiske løsning som en dirigent . Bemærk venligst at dette er på ingen måde en tilbundsgående forklaring af elektrolytiske celler , men snarere er en forklaring på baggrunden nødvendige oplysninger til at forstå galvanisering .

Galvanisering

En elektrolytisk kredsløb er sat op , med det metal, der være belagt som katode af cellen og klædningen metal som anode . Begge elektroder er nedsænket i en elektrolytisk opløsning , der indeholder salte fra både metaller , og muligvis flere andre ionforbindelser . Katoden er forbundet til den negative terminal af et batteri eller en anden kilde til jævnstrøm , mens anoden er sluttet til den positive terminal .
Når strøm løber gennem cellen , atomer i anoden , hvilket i dette tilfælde er lavet af aluminium , få en positiv ladning . Når et atom af aluminium gevinster en afgift bliver det en ion og kan ikke længere stilne i en klynge af neutrale atomer . Derfor skal de positivt ladede aluminium -ion indtaste den elektrolytiske løsning .
Da modsatte elektriske ladninger tiltrækker hinanden , aluminium ion vil diffuse gennem elektrolytisk løsning , indtil det når katode i den anden ende . Når det kommer i kontakt med de negativt ladede katode , deres respektive gebyrer annullere og ion bliver neutral . Den aluminium atom derefter vender tilbage til sin oprindelige solid state , undtagen nu er det fast til overfladen af katoden . Hvis denne proces fortsætter i en passende periode , vil hele overfladen af katoden bliver belagt med aluminium atomer fra anoden .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.