Hvordan ph meter arbejde ?

En pH meter bruges til at måle pH ( surhedsgraden ) af en vandig opløsning . En pH-meter består af en sonde og et voltmeter . De mest almindelige kommercielt tilgængelige pH prober består af en ikke-ledende glas eller plastik yderrør , en kombination af reference -og interne elektroder , intern løsninger og et glas pære tip . En kombination reference-interne elektrode forbundet til måleren via et kabel med to ledninger, der er koblet til hver elektrode . Det voltmeter er en stor modstand enhed, netop måler potentielle forskel mellem reference elektrode og måler interne electrode. Both reference-og interne elektroder er sølvchlorid-belagt ledninger , hver anbragt i et separat rum , der udgør to halve celler i sonden . Henvisningen og interne elektroder er nedsænket i interne løsninger ( med en kende pH ) af mættede KCl og 0. 1M HCl hhv . I slutningen af sondens en ion -selektive glaskugle membran , hvor sensing opstår . Glasset Membranen er typisk en blanding af Na2O , SiO2 og CaO. For sensoren til at fungere ordentligt , og gennemgå den ønskede ionbytning , glasset membran spidsen af en pH sonde skal være hydreret i enten et lager eller bufferopløsning før-eller i mellem-brug . At måle pH i en løsning , er sonden fjernes derefter fra lagerløsning , skylles med demineraliseret vand , så indsat i den vandige prøve løsning, der skal måles . Sonden skal nedsænkes i proeveoploesningen længe nok til, at pH- måleraflæsninger at stabilisere sig. På ydersiden af glasset membran , til stede brint -ioner i proeveoploesningen udveksling med natrium ioner til stede i hydreret lag af glasset membranen . Som brint -ioner er udtrukket i membranen, og de potentielle tværs af membranen ændres, mens potentiale reference elektroden forbliver konstant . ( Brintionerne ikke rejse gennem den semipermeable glas membran . ) Der er da en forskel i brint -ion -koncentrationer i hvert hydreret lag på begge sider af glasset membranen . Instrumentet måler summen af alle de muligheder i systemet , herunder den potentielle tværs glasset , den interne elektrode og reference elektrode . Ligningen , der anvendes til at relatere de skiftende membran potentiale til koncentrationen af hydrogen -ioner , eller pH af prøveopløsning , er afledt af Nernst equation. For pH meter til korrekt konvertere målte potentialer til passende pH- værdier, må kalibreringer udføres på en regelmæssig basis . Disse er typisk udført med to buffer opløsninger af pH 4 . 01 , 7,00 eller 10,00 , afhængig af det forventede interval af testen løsninger, der skal måles . Fejlagtige aflæsninger i pH-måling kan forekomme på grund af manglende temperaturkompensation , skader på membranen eller sonde , luftbobler omkring reference elektrode , våde sonde forbindelser til måleren , statisk elektricitet , tilstedeværelse af salte , organiske opløsningsmidler , proteiner i analyseopløsningen eller alkaliske fejl ved pH større end 12 .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.