hvorfor er varme en katalysator ?

Kemiske reaktioner sker hver dag , men nogle af dem kræver katalysatorer for at forekomme . Selv nogle af de mest grundlæggende kemiske reaktioner , som i madlavning , kræver anvendelse af varme for at arbejde . Denne artikel undersøger , hvordan katalysatorer arbejde og hvorfor varme betragtes som en katalysator

Betydning

Kemiske reaktioner kræver energi for at arbejde . Nogle kemiske reaktioner kræver en mellemmand , der kaldes en " katalysator " for at erhverve forudsætning energi til den reaktion . Katalysatorer ikke ændres i en kemisk reaktion , men blot at fremme det. Varme , ifølge sin natur , formidler energi til en kemisk reaktion i form af begejstrede molekyler , men er ikke ændret ved den kemiske reaktion på nogen måde ( med andre ord , varmen er varme ) . Derfor , varme er en katalysator .

Typer

En simpel kemisk reaktion , hvor varmen kan bruges til at øge chancerne for at det indtræffer, er forbrænding . Hvis en kulbrinte ( en kemisk forbindelse ) er opvarmet til et tilstrækkeligt , det brister i flammer . For eksempel er en log placeret på gløder i en pejs . Varme anvendes på kulbrinter i skoven , får det til at bryde i brand. Brændende, også kendt som hurtig oxidation , letter fordelingen af kulbrinter til kuldioxid og vand ( H2O ) damp . Varme , dog stadig varmen selv om det kan stige som følge af den kemiske reaktion , der forekommer i loggen.

Identifikation

varme i en kemisk reaktion skriftlige ligning er repræsenteret på en lille trekant (delta ) med et stort bogstav " H . " Mængden af varme er nødvendige for at foretage en kemisk reaktion eller fremstillet ved en kemisk reaktion kaldes " Enthalpi . " Hvis en reaktion har brug for mere varme forekomme end den producerer , er reaktionen kaldes " endoterm . " Hvis det producerer mere varme , end det er nødvendigt for at overvinde den energi barriere , så er det betragtes som en " eksoterm " reaktion .

Misforståelser

I en endoterm reaktion , kan der være nogle fristende at overveje varme " brugt op " i løbet af en kemisk reaktion , men det er en misforståelse at varme rolle som en katalysator . Ligegyldigt hvad reaktionen , varme aldrig bliver noget andet end varme . For eksempel , hvis en kold pack er brudt åben og kemikalier inde kombinere de kan forbruge varme energi ( med andre ord , de føler sig kold ), men de ændrer ikke den i at blive varme . Derimod er en eksoterm reaktion ( afbrænding af træ , for eksempel ) ikke tage varme og gøre det til noget andet , selv om det kan skabe mere varme .

Ekspert Insight

Varme er ikke den eneste katalysator til rådighed for kemiske reaktioner , men det er en nyttig og fælles en . Bagning og madlavning er eksempler på kemiske reaktioner, der anvender varme til at foretage kemiske reaktioner . For eksempel bryder carmelization af løg ned proteiner og frigiver sukker, og som derefter bliver brune i gryden . Også , varme anvendes på gæringsprocessen fremskynder metaboliske proces gær , der selv er en serie af kemiske reaktioner , som igen sukker til alkohol og kuldioxid .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.