hvad er en proton acceptor ?

I kemi, er et stof , der kan acceptere en proton almindeligvis opfattes som en base . Ved at acceptere protoner , er proton indløserne hovedsagelig i stand til at fjerne en brint -ion fra opløsningen , der hovedsageligt er et tomt proton . Proton indløserne kan ses som det modsatte af syrer ( proton donorer ) og kan neutralisere hinanden . Proton indløserne kan blive vurderet om deres styrke og har visse egenskaber , såsom at være bitter og kaustisk

Identifikation

Baser er almindeligvis opfattes som protonens kun anerkendes i kemi . Dette henviser til Brønsted teorien om syrer og baser , som klassificerer proton donorer som syrer og protonen kun anerkendes som baser . Anden definition af baser omfatter Lewis teori af baser , der klassificerer baser som elektron donorer . Skiftevis de Arrhenius teorien om baser klassificerer dem som værende i stand til at producere hydroxidioner .

Funktion

Baser er grundlæggende det modsatte af syrer . Syrer , når de sættes i vand , øge mængden af hydronium ioner , som sænker pH . Baser nedsætte mængden af hydronium ioner . Når syrer og baser blandes sammen , at de giver salte og vand .

Typer

Baser kan defineres ved deres styrke . En stærk base er en , der er i stand til at vende helt ind hydroxid , når de sættes i vand . Hertil kommer , kan stærke baser fjerne protoner fra en svag syre , selv uden vand til stede . Base styrke er ofte målt ved pKa , et mål for evne til en base til at blive til hydroxid i vand . En pKa på mere end 13 betyder normalt en stærk base .

funktioner

Der er visse egenskaber, som er kendetegn baser . hey har en tendens til at føle slimet eller glat på menneskers hud . Stærke eller koncentrerede baser er ætsende og korroderer organisk stof , samt reagerer stærkt med syrer . Vandige opløsninger lede elektricitet . De kan også reagere med visse kemiske indikatorer , vendte rød lakmuspapir blåt .

Overvejelser

baser er vigtige for mange kemiske reaktioner . De anvendes i antacida til at hjælpe neutralisere mavesyre . De tjener også som katalysatorer for mange kemiske reaktioner . Hertil kommer , er svage baser og deres konjugerede salte bruges som en buffer i mange kemiske systemer . Et fremtrædende eksempel på dette er i blodet , hvor en svagt basisk pH-værdi er nødvendig for at blive opretholdt for funktionen af mange proteiner og andre molekyler .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.