kvalitativ analyse af de forskellige ioner i vand

Ionforbindelser er dem , hvor ionerne holdes sammen af elektriske tiltrækning . Når en ionisk forbindelse gerne NaCl ( bordsalt ) opløser , ionerne afstand , og samspillet mellem dem er erstattet af vekselvirkninger med vandmolekyler . Den maksimale opløst stof koncentration kaldes den molære opløselighed og er forskellig for forskellige opløste stoffer . Adskillelse og identifikation af ioner ved hjælp af deres opløselighed kaldes kvalitativ analyse

Basic Definitioner

Nogle ionforbindelser er mere opløseligt i vand end andre . Multiplicere molære opløselighed af hver ion gange molære opløselighed af de andre ioner giver en række kaldet opløselighed produkt ( KSP ) . Jo lavere KSP , jo mindre opløselige stoffet. Ved at tage en opløsning af ioner i vand og tilføje andre ioner , der vil reagere for at danne uopløselige forbindelser , kan vi fjerne bestemte ioner fra opløsningen .

Forskellige elementer

Sølv , bly og kviksølv er alt sammen med chloridioner til form svagt opløselige eller uopløselige forbindelser , så tilføjer saltsyre til en løsning vil bundfald (fjern ) disse ioner . Tilføjelse hydrogensulfid vil fremskynde kobber eller cadmium ioner fra en sur opløsning . Ammoniumcarbonat er en af de få opløselige karbonater , men føjer det til en alkalisk opløsning , der indeholder barium , calcium eller magnesium vil fremskynde disse ioner . Når ionerne er blevet fjernet fra opløsningen , kan de skelnes gennem yderligere kemiske analyser-ved at tilføje salpetersyre til en bundfald indeholder sølv ioner , for eksempel

Le Châteliers Princip

Selv for forbindelser som sølvchlorid det. er kun svagt opløseligt i vand , vil en del af ioner forbliver i opløsning . Denne fraktion kan beregnes ved hjælp af KSP for stoffet. At fjerne mere af ion fra opløsningen , kemikere gøre brug af en anvendelse af Le Châteliers princip kaldes fælles ion effekt . Da den KSP forbliver konstant og er et produkt af den molære opløselighed af ioner fra forbindelsen , tilføjer mere af en ion vil reducere koncentrationen af de andre . Tilføjelse af flere overskydende chloridioner til en løsning af sølv ioner , for eksempel ville bundfald flere af sølv fra opløsningen .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.