Hvordan kan jeg formerer eksperiment data baseret på nøgletal for en syre-base titrering ?

Titrering er en teknik kemikere bruger til at bestemme koncentrationen af en opløst stof i en opløsning . Ved at tilføje en stærk syre til en basisk opløsning , eller ved at tilføje en stærk base til en sur opløsning , kan en kemiker bestemme, hvor meget af det oploeste stof var til stede oprindeligt . Når du har din eksperimentelle data , konvertere den til at finde koncentrationen af den oprindelige løsning er forholdsvis ligetil. Bemærk dog , at den ovenfor skitserede procedure gælder specifikt for monoprotic syrer , di-eller triprotic syrer vil have forskellige pH kurver , der udviser flere ækvivalens point .

Du skal bruge:
Papir
. Blyant .
Regnemaskine .


1 .
Beregn hvor mange mol af titranten du tilføjede at nå ækvivalenspunktet ved at multiplicere mængden af titranten du brugte ved molariteten af den indstillede . Hvis du har brugt 20 ml af 1 Molar natriumhydroxid , for eksempel , tilføjet dig 0,02 mol NaOH til opløsningen .
2 .
Brug det tal du fandt i trin 1 for at bestemme Antallet af mol syre eller base oprindeligt tilstede i opløsningen . Disse tal skal være lige. Hvis det tog 0,02 mol natriumhydroxid at nå ækvivalenspunktet , da må der have været 0,02 mol syre til stede oprindeligt .
3 .
Del antallet af mol af syre eller base til stede i den oprindelige opløsning af mængden af den oprindelige løsning . Hvis du havde 0,02 mol eddikesyre i en 1- liters -løsning , for eksempel , var molariteten ( eller koncentration ) 0,02 /1 , eller 0,02 mol /l .
4 .

Bemærk , at pH ved ækvivalenspunktet ikke nødvendigvis bliver 7 . Ved titrering en svag syre med en stærk base , er en grundlæggende salt produceret , og pH ved ækvivalens vil være større end 7 . Når en svag base titreres med en stærk syre , der ligeledes er en sur salt produceret , og pH af den deraf følgende løsning vil være mindre end 7 .

gode råd og advarsler


  • pH ændrer sig meget hurtigt rundt aekvivalenspunktet . PH for en stærk syre /base indstillede og svag syre /base -løsning ændrer ikke meget , indtil du kommer tæt på aekvivalenspunktet , så er det ændrer sig meget hurtigt. Kemikere bruger typisk en burette til at tilføje indstillede i meget præcise mængder .

  • Kommentarer

    Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

    link:

    • Om os
    • Advertising
    • Fortæl redaktionen
    • Få nyhedsbreve
    • RSS-feed

    Redaktør: Karin Christofferse
    Nyheder redactor: Morten Nyberg

    Kundeservice: Stig Ole Salomon,
    Flemming Sørensen

    Tel: +45 00 99 99 00
    Fax: +45 00 99 99 01

    © Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.