hvordan man beregner isotonien

Når vandet på den ene side af en membran indeholder mere opløst opløst stof end vand på den anden side , vil en af to ting ske . Hvis det opløste stof kan diffuse over membranen , det vil. Hvis membranen er uigennemtrængelige for det opløste stof , vil dog vand diffus over membranen i stedet . Sidstnævnte fænomen kaldes osmose . Tonicity er et mål for den relative koncentration af ikke-penetrerende opløst stof på hver side af en membran . Det bruger de samme enheder som molariteten eller osmolaritet , men i modsætning til disse andre målinger omfatter kun ikke -gennemtrængende opløste stoffer i beregningen .

Du skal bruge:
Pencil
. Papir .
Regnemaskine .


1 .
Bestem antallet af mol stof. En mol er 6,02 x 10 til 23 partikler ( atomer eller molekyler , afhængigt af det undersøgte stof) . Først tager de atomare masse for hvert element som angivet i det periodiske system , ganges med antallet af atomer af dette element i den sammensatte , og summen af resultaterne for alle elementer i det sammensatte at finde sin molekylmassen-antallet af gram i en mole af dette stof . Dernæst deler mange gram opløst stof ved kindtand masse af stoffet for at få antallet af muldvarpe.
2 .
Beregn molariteten af løsningen . Molariteten er lig med antallet af mol af opløste stof divideret med antallet af liter opløsningsmiddel , så dividere antallet af mol af det antal liter opløsning for at finde de molariteten .
3 .

Undersøg, om det opløste stof distancerer som den er opløst. En generel tommelfingerregel er , at ionforbindelser vil adskille mens bundet kovalent forbindelser vil ikke . Multiplicer molariteten af løsningen med antallet af ioner der dannes , når en enkelt formel enhed af det sammensatte adskilles for at finde osmolaritet . CaCl2 , for eksempel , dissociere ville i vand til at danne tre ioner , mens NaCl ville danne to. Dermed en 1- molær opløsning af CaCl2 er en 3- osmolar løsning , mens en 1- molær opløsning af NaCl ville være en 2- osmolar løsning .
4 .
Afgør, hvilke opløste stoffer kan diffus over membranen , og som ikke kan . Som en generel regel , urea og opløst gasser som O2 og CO2 kan diffuse over cellemembraner , mens glukose eller ioner i opløsning ikke kan. Det tonicity er den samme som osmolaritet bortset fra at det kun foranstaltninger opløste stoffer , der ikke kan diffuse over membranen . For eksempel , hvis en løsning har en 300- milliosmolar koncentrationen af natriumchlorid og en 100- milliosmolar koncentration af urinstof ville vi udelukke urinstof , da det kan diffuse over cellemembranen , så løsningen vil være 300- milliosmolar med henblik på tonicity .
5 .
Beslut om opløsningen er isotonisk , hypertonisk eller hypotonisk . En isotonisk opløsning har samme tonicity på begge sider af membranen . Cellerne i din krop har en 300 milliosmolar koncentration af ikke-penetrerende opløste , så de er isotoniske til deres omgivelser , så længe den interstitielle væske har en lignende koncentration . En hypertonisk løsning ville være en , hvor det opløste stof koncentrationen er større uden for cellen , mens en hypotonisk opløsning har en mindre koncentration af opløste stoffer i forhold til indersiden af cellen .

gode råd og advarsler


  • Hvis du nogensinde har spekuleret over, hvorfor sygehuse indgyde saltvand til at erstatte blodtabet snarere end rent vand , er svaret ligger i tonicity af blodplasma i forhold til indersiden af dine celler . Rent vand har ingen opløst opløste , så hvis hospitalet skulle tilføje rent vand direkte til din blodbanen , ville det være hypotonisk til ( mindre koncentreret end ) Deres røde blodlegemer . Vand vil gradvist diffus i dit røde blodlegemer og få dem til at svulme op , indtil de eksploderer . Sygehusene saltopløsning i stedet , fordi det er isotonisk med hensyn til dine celler .

  • Kommentarer

    Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

    link:

    • Om os
    • Advertising
    • Fortæl redaktionen
    • Få nyhedsbreve
    • RSS-feed

    Redaktør: Karin Christofferse
    Nyheder redactor: Morten Nyberg

    Kundeservice: Stig Ole Salomon,
    Flemming Sørensen

    Tel: +45 00 99 99 00
    Fax: +45 00 99 99 01

    © Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.