grundlæggende typer af krystaller

Krystaller kan kategoriseres ved deres fysiske og kemiske egenskaber eller ved de syv krystal og de to typer af gitre . De syv krystal systemer er baseret på formen : triclinic , monoclinic , orthorhombic , tetragonal , trigonal , sekskantede og kubiske . De to gitter systemer er baseret på geometri : primitive og ikke-primitive . . De fire typer af krystaller undersøges, er baseret på fysiske og kemiske egenskaber : kovalente , metallisk , ioniske og molekylær

Kovalent

Kovalent krystaller holdes sammen af kovalente bindinger , atomer i krystallen aksjer elektroner . Den delte elektroner er tiltrukket af kerner af både atomer i obligationsmarkedet , og at tiltrækning overvinder frastødning af de to kerner . Den kovalente bindinger er meget stærk og gør krystal meget stabil . Diamanter , grafit og kvarts er eksempler på kovalente krystaller .

Metallic

Metallic obligationer holde metalliske krystaller sammen , de enkelte atomer danner en gitterstruktur og elektroner i atomer på den ydre overflade af gitter flyde frit omkring gitter . Denne deling af elektroner over overfladen kan opfattes som en ikke-lokaliseret form af kovalente binding . Som man kunne forvente med frit bevægelige elektroner på overfladen , metalliske krystaller er gode ledere af el og varme . De er skinnende , meget hårdt og har høje smeltepunkter . De fleste er plastisk og duktilt , især ved høje temperaturer . . Kviksølv , kobber og jern er eksempler på metallisk krystaller

Ionic

Ionic obligationer holde Ionic krystaller sammen , atomerne har mistet eller fået en elektron og så bære en netto elektrisk ladning . Disse ladede partikler kaldes ioner . De positivt ladede ioner tiltrækkes af de negativt ladede ioner , og dette danner ioniske obligation . Ioniske krystaller er hårdt og sprødt med et højt smeltepunkt . I flydende form eller i opløsning , de er elektriske ledere . Bordsalt ( NaCl ) og kaliumhydroxid ( KOH ) er eksempler på ioniske krystaller .

Molekylær

Molekylær krystaller er holdt sammen af van der Waals kræfter eller af hydrogenbinding . Van der Waals kræfter er attraktive kræfter mellem molekyler og de er meget svagere end den attraktive kræfter mellem atomer . Hydrogenbindinger skyldes et samspil af et brintatom med en negativ ion . Som man kunne forvente af denne svagere bånd , har molekylære krystaller lave smelte-og kogepunkter og de er meget ustabile . Sukker , is og tøris , som er lige frossen kuldioxid give eksempler på molekylære krystaller .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.