hvordan man beregner opløseligheden af sølvchlorid

Opløselighed foranstaltninger et stofs evne til at opløse i et opløsningsmiddel , som vand . Opløselighed typisk varierer afhængigt af temperatur og kan også variere afhængigt af pH . Ved beregningen opløselighed , skal du bruge Opløselighedsproduktet konstant , eller KSP , Normalt , da KSP konstanter er på 25 grader celsius eller stuetemperatur , og er altid måles i mol . Du kan nemt beregne opløseligheden af sølv cholride ved at følge de basale formel

Du skal bruge: .
Opløselighed produkt konstant for sølvchlorid .
Regnemaskine .
Blyant .
Papir .


1 .
Skriv ud Opløselighedsproduktet formel . Når sølvchloridelektrode opløser det dissocierer til sølv eller Ag + og klorid , eller Cl-, ioner . Den KSP er lig med produktet af koncentrationen af disse to ioner i opløsning . Formlen er : KSP=[ Ag + ] [ Cl-]-hvilket betyder, at KSP lig koncentration af sølvioner ganget med koncentrationen af chloridioner , målt i mol pr liter
2 .
afgøre, hvorvidt et sølv eller chloridioner er allerede til stede i opløsningen for det problem, du ønsker at løse . Hvis du forsøger at opløse sølvchlorid i en saltvand løsning , for eksempel , vil salt dissociere i vandet for at give natrium og klorid -ioner , hvis sølv eller chloridioner til stede , erstatte koncentration af ion Til stede ved den relevante periode i ligningen i det første skridt . Du for eksempel i en 0,1 M vandig opløsning af natriumchlorid ville erstatte 0,1 for koncentrationen af chloridioner .
3 .
Stedfortræder x for alle øvrige vilkår i ligningen . Hvis hverken sølv eller chloridioner var til stede , vil ligningen være x kvadratet lig KSP .
4 .
Solve for x. Det nummer, du finder , vil være den molære opløselighed sølvchlorid i opløsningen .

gode råd og advarsler


  • Mens disse beregninger er de samme som for andre ionforbindelser , det er vigtigt at bemærke, at der er også flere forskelle . Sølvchloridelektrode er en særlig simpelt eksempel fordi hver formel enhed af sølvchlorid dissocieres til at give kun 1 sølv og 1 chloridioner . Desuden skal ændringer i pH har en mere ubetydelig indvirkning på opløseligheden af sølvchlorid end på opløseligheden af et salt som magnesiumhydroxid eller calcium fosfat , da fosfat -ioner og hydroxid -ioner er stærkere baser end chloridioner og dermed bedre i stand til at acceptere hydrogen ioner .

  • Kommentarer

    Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

    link:

    • Om os
    • Advertising
    • Fortæl redaktionen
    • Få nyhedsbreve
    • RSS-feed

    Redaktør: Karin Christofferse
    Nyheder redactor: Morten Nyberg

    Kundeservice: Stig Ole Salomon,
    Flemming Sørensen

    Tel: +45 00 99 99 00
    Fax: +45 00 99 99 01

    © Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.