videnskab eksperiment ideer : Epsom salte

" Epsom Salte "er den almindelige betegnelse for magnesium sulfat heptahydrat : . MgSO4. 7H2O . Den almindelige betegnelse stammer fra navnet på en engelsk by-Epsom og Ewell-kendt for sine mineralske kilder . Mange kiosker og supermarkeder bestand Epsom salte på deres stof midtergangen som en over -the-counter behandling for forstuvninger og ømme muskler . Epsom salte ikke udgør en alvorlig sundhedsrisiko , medmindre indtages i store mængder og ikke udviser farlige reaktivitet med andre stoffer . De skal derfor udgøre en passende " starteren "kemiske for håbefulde unge forskere til at eksperimentere med

Crystal Growth

Når salte opløses i vand , de positivt og negativt ladede komponenter-. kendt som " ioner "-adskilt. Epsom Salte opløses for at danne positivt ladede magnesium ioner og negativt ladede sulfat ioner . Denne adskillelse af ioner er reversibel . Det vil sige, hvis vandet er fjernet , såsom ved fordampning , da ionerne fra salt vil kombinere til at danne krystaller . Drexel University giver en procedure for syvende-eller ottende-grade studerende til krystallisationspunktet Epsom salte på enden af en snor .

kemisk syntese

Princeton University har offentliggjort en metode til fremstilling af ammonium sulfat og magnesium -hydroxid bruge Epsom salte . Den teknik simulerer udvinding af magnesium fra havvandet , og opfordrer til kombination af Epsom Salte , salmiakspiritus , som producerer ammonium sulfat , et vandopløseligt stof , og magnesiumhydroxid , som ikke er vandopløseligt , og udfældes som et fast stof. Forsøgslederen derefter fjerner magnesiumhydroxid ved filtrering og gendannes ammonium sulfat ved fordampning af vand fra opløsningen . Fordi teknikken indebærer potentielt farlige kemikalier , er det bedst egnet til gymnasiet kemistuderende .

Bestemmelse af empiriske formel for Epsom Salte

Mange første år college kemistuderende adfærd et eksperiment til at bestemme formel for en hydrerede salt , såsom magnesium sulfat heptahydrat . Los Angeles City College offentliggør en sådan procedure på deres hjemmeside . Den procedure kræver en afvejning af en salt prøve før og efter opvarmning af prøven til tørhed . Forskellen mellem de to masserne repræsenterer den mængde vand, der er indeholdt i prøven . En simpel beregning konverterer , at massen af vand til mol af vand, og vil vise et 07:01 forholdet mellem vand og magnesium sulfat . Fordi procedure involverer åben ild og kræver et praktisk kendskab til de mole konceptet , eksperimentet er mest hensigtsmæssigt for avancerede highschool eller første års college kemistuderende .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.