Hvordan beregner jeg mængden af syre til at reducere vand ph ?

PH måling af mængden af brint -ioner i en opløsning . Grundlæggende løsninger har lave koncentrationer af brint -ioner , mens syrer har høje koncentrationer af brint -ioner . PH i opløsninger kan ændres ved at tilføje syrer og baser . Syrer vil sænke pH-værdien , mens baser vil hæve pH . Hvis du blindt blander en syre i vand , er det usandsynligt , at du vil sætte i det korrekte beløb. Hvis du lægger for meget syre i en løsning , vil du nødt til at bruge en base for at hæve pH igen . At undgå at spilde syrer og baser , kan du bruge en simpel beregning at bestemme præcist, hvor meget syre du har brug for at sænke vand for at målrette pH -niveau.
1 .
opnå en stærk syre . Nogle eksempler på stærke syrer omfatter saltsyre , hydrobromic syre og salpetersyre , der er udpeget HCl , HBr og HNO_3 hhv . Stærke syrer er løsninger , som har en ekstremt høj koncentration af hydrogen -ioner . Hydrogenioner lave en løsning sur , mens hydroxidioner lave en løsning grundlæggende .
2 .
fås koncentrationen af hydrogen -ioner , også kendt som molariteten , i Deres stærke syre . Hvis du ikke har fusionen , så har du sandsynligvis pH i opløsningen. Hvis du har pH , kan du konvertere fra pH molariteten ved hjælp af følgende ligning :

molariteten=10 ^-[ pH ]


Hvis du har et nummer mere end 1 , har du sandsynligvis gjorde denne beregning forkert . Men hvis du har en meget stærk syre , kan dens pH-værdi er mindre end nul og afkast en koncentration mere end en . Dette medfører værdi er molariteten af løsningen . Molariteten er mængden af mol syre pr liter opløsning . For eksempel , hvis din løsning er 0,5 molariteten , så er der kun 0,5 mol syre pr 1 L. molariteten kan beregnes ved hjælp af denne formel :

molariteten=mol syre /liter ( r ) opløsning

Hent molariteten af din vandprøven ved hjælp af denne samme metode .
3 .
Konverter dit mål pH- værdi i molariteten ved hjælp af ligningen i forrige trin .
4 .
Beregn hvor meget syre du har brug for at få pH-niveau i din målværdi . Du kan beregne dette ved hjælp af følgende formel :

M_1V_1 + M_2V_2=M_3 ( V_1 + V_2 )


I denne ligning , " M_1 " er molariteten af syre , " V_1 " er rumfanget af den sure opløsning , " M_2 " er molariteten af vandet , og " V_2 " er mængden af vandet. Konvertering af denne ligning til at løse for " V_1 " giver følgende ligning :

V_1=( M_3V_2-M_2V_2 ) /( M_1-M_3 ) .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.