hvordan man kan sammenligne & kontrast syrer & baser

Syrer og baser er kendt for deres reaktiv karakter , men få mennesker ved , hvad de er på en kemisk niveau , eller hvordan de sammenligner og kontrast til hinanden

Vand Ionisering

Vandmolekyler består af to brintatomer er knyttet til en iltatom . Den ilt atom er meget elektronegative , hvilket betyder at det knus elektronerne limning atomerne sammen tæt til sig selv . Nogle gange kan det trække elektroner helt væk fra en af brint atomer , der skilles . Denne mister to ioner : en positiv brint -ion ( bare en enlig proton ) , og en negativ ilt-brint par , kaldes en hydroxid -ion . Disse ioner er altid til stede i vandet i meget små mængder , konstant udskille og reformere andre steder .

Syrer vs baser

Syrer er stoffer, som til enten at opgive hydrogen ioner , eller obligation med hydroxid ioner . Uanset hvad , dette tip balancen i vandet ioner til fordel for mere brint -ioner . Baser er det modsatte : De giver op hydroxidioner eller tage i brint -ioner , der forårsager mere hydroxidioner at være til stede i vandet ioner .

Stærk vs Svag

Forskellige syrer og baser opgive deres ioner ( eller tage i vandet ioner ) enten meget let eller med mere modvilje . For eksempel består saltsyre ( HCl ) i en meget elektronegative klor atom, der meget let slipper brinten kernen er knyttet til det , så det er en stærk syre .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.