hvordan man finder en ækvivalenspunktet titrering

Titrering er kemien svarer til en måling stick-en måde at måle koncentrationen af en ukendt kemisk i en prøve . Når du udfører titreringer , den indstillede er stoffet tilsættes for at neutralisere det kemiske stof i prøven , som kaldes analysanden . Ækvivalensen er det punkt , hvor alle af kemikaliet i analysandens er blevet neutraliseret . Problemer på almen kemi test vil nogle gange bede dig om at finde den mængde indstillede nødvendigt for at nå aekvivalenspunktet og pH på ligestilling .

Du skal bruge:
Pencil
. Papir .
Regnemaskine .


1 .
Bestem antallet af mol af syre eller base oprindeligt stede i analysanden . Hvis du arbejder et problem på en kemi eksamen , vil denne værdi normalt blive givet til dig , selvom du måske brug for at konvertere fra koncentration til antallet af muldvarpe . Den enkleste måde at gøre det på er at multiplicere koncentrationen af det antal liter af analysand du har . Hvis du arbejder med en prøve i laboratoriet , på den anden side kan du nødt til at gøre en titrering eksperiment først.
2 .
Skriv ned den kemiske ligning for reaktionen mellem analysanden og den indstillede . Bemærk forholdet mellem reaktanter-? . er det en-til-en , eller har du brug for to eller tre molekyler en reaktant for hver molekyle af de andre
3
Brug Forholdet mellem reaktanter til at beregne , hvor meget indstillede er nødvendig for at neutralisere analysanden . Hvis du har brug for to molekyler af titranten for hver molekyle af analysand , for eksempel , er antallet af mol af titranten du skal svare til to gange antallet af mol af analysand .
4 .
Del antallet af mol af titranten du har brug for koncentrationen af den indstillede ( dens molariteten ) for at finde mængden af indstillede nødvendige for at nå ækvivalenspunktet . Det kan være alt hvad du behøver . hvis problemet beder dig om at finde pH på ligestilling , men har du endnu flere skridt til at fuldføre
5
Undersøg, om analysanden er en stærk eller svage syre eller base . Den indstillede vil næsten altid være en stærk syre eller base , fordi det er mere vanskeligt at afgøre aekvivalenspunktet hvis en svag syre eller base bruges som indstillede i stedet . Hvis analysanden er en stærk syre eller base , vil pH-værdien på ligevaerdighed 7 . Hvis det ikke er imidlertid , skal du udføre et skridt .
6 .
Undersøg, om salt produceret af neutralisering reaktion er surt eller basisk. Et stærkt base tilsat en svag syre vil producere en svagt basisk salt , en stærk syre tilsat en svag grundlæggende vil producere en svagt sure salt . Nu identificere salt fremstillet ved reaktion ved kemisk ligning du skrev i trin 2 . Størrelsen af den salt til stede ved ækvivalens vil svare til antallet af mol af syre eller base oprindeligt stede i analysanden .
7 .
Brug ligevægtskonstanten ligning til at finde koncentrationen af hydronium eller hydroxid ioner ved ækvivalens . Ka eller Kb for sure salt eller base vil normalt blive givet til dig på en eksamen , og du kan konvertere fra Ka til Kb hjælp af ligningen ( Ka ) ( Kb )=Kw , hvor Kw er 1x10 til -14 , den autoprotolysis konstant af vand . Ligevægtskonstanten Ligningen for en svag syre eller base er som følger : Ka=x kvadrat /a, hvor a er koncentrationen af den sure salt eller base på ækvivalens .
8 .
Tag negative log af hydronium ion koncentration ( hvis saltet er en svag syre ) for at finde pH . Hvis saltet er en svag base , tage de negative log af hydroxid -ion koncentration og trække den fra 14 til at finde pH .

gode råd og advarsler


  • Hvis du kigger på en graf over pH- værdier under en titrering , vil kurven typisk har en sigmoid form ( mere eller mindre ) , hvis syre eller base i analysanden monoprotic . Aekvivalenspunktet er halvvejs op ad den stejle del eller " klippe " på kurven .

  • Kommentarer

    Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

    link:

    • Om os
    • Advertising
    • Fortæl redaktionen
    • Få nyhedsbreve
    • RSS-feed

    Redaktør: Karin Christofferse
    Nyheder redactor: Morten Nyberg

    Kundeservice: Stig Ole Salomon,
    Flemming Sørensen

    Tel: +45 00 99 99 00
    Fax: +45 00 99 99 01

    © Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.