Hvordan kan jeg løse kemiske ligevægt regneark ?

Når både frem og bak reaktioner i en kemisk ligning finder sted med samme hastighed , har reaktionen nået ligevægt . Ved ligevægt , ophører koncentrationer af både produkter og reaktanter at ændre sig. Hvis reaktionen mellem ilt og svovldioxid , for eksempel , foregår i en lukket beholder , på et tidspunkt reaktion når ligevægt og partialtrykket af alle tre arter --- af svovldioxid , ilt gas og svovltrioxid-- ophøre med at ændre sig. Hvis du har data i et regneark , der er flere måder, du kan bruge den til at finde ligevægtskonstanter for reaktioner .

Du skal bruge:
Pencil
. Papir .
Regnemaskine .
Regneark , der indeholder data .


1 .
bestemme, hvilken slags data du har i dit regneark . Regnearket kan opføre fusioner eller delvise tryk på reaktanter og produkter i en reaktion ved ligevægt . Alternativt kan det liste ændringen i enthalpien ( mængden af frigivne varme ) som en given reaktion og ændringen i entropien ved normal temperatur og tryk . Hvis det viser den tidligere , skal du følge trin 2 til 4 nedenfor , og hvis det viser de sidstnævnte , følg trin 5 og 6 .
2 .
Skriv den kemiske ligning for reaktionen . Reaktionen mellem svovldioxid og ilt gas , for eksempel skrevet er som 2 SO2 ( g ) + O2 ( g ) <- > 2 SO3 ( g ) . Bemærk de to pil , hvilket betyder, at reaktionen kan køre begge veje .
3 .
Brug den kemiske ligning til at oprette en ligevægtskonstanten ligning . For en kemisk ligning CC + dD-> AA + bB , den generiske ligevægtskonstanten ligning er som følger : K=( ( A til en magt ) ( B til B effekt) ) /( ( C til C magten ) ( D til d magt )) , hvor c , d , a og b er koefficienter i den kemiske ligning og C , D , A og B er de fusioner eller delvise tryk af de pågældende arter ved ligevægt . Med andre ord , giver produktet af koncentrationen af produkter over produktet af koncentrationen af reaktanter ligevægtskonstanten for en reaktion ved ligevægt .
4 .
Erstat værdier fra regnearket ind i ligningen og løse .
5 .
Konverter standard enthalpies og entropier til standard Gibbs fri energi for reaktionen , hvis dit regneark indeholder en liste over enthalpies og entropier stedet . Den Gibbs fri energi=ændring i enthalpi-temperaturen x ændring i entropi , så hvis du har standard enthalpies og entropier på dit regneark , kan du erstatte disse værdier for at finde den standard Gibbs fri energi .
6 .
Brug ligning Gibbs fri energi til ligevægtskonstanter for at finde ligevægtskonstanten for hver kemisk reaktion . Ligningen er som følger : " G=- RT ln ( K ) , hvor R er idealgas lov konstant , T er den temperatur, " G er den standard Gibbs fri energi for reaktionen og K er ligevægtskonstanten for reaktionen .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.