hvordan man kan gøre hydrogen sulfat

Brint sulfat er en almindelig kemisk fremstillet i kemi laboratoriet . Det har flere bemærkelsesværdige kemiske egenskaber , såsom dens evne til at reagere som enten en syre eller en base og dens forhold til svovlsyre som sin konjugat base . Disse egenskaber gør brint sulfat ( også kendt som bisulfate ) en nyttig kemisk at syntetisere . Det er almindeligt anvendt som et fødevaretilsætningsstof og en pH -kontrol kemikalie i puljer . Med reaktionen på to let tilgængelige kemikalier , natriumchlorid og svovlsyre-brint sulfat kan foretages i selv de mest basale laboratorium .

Du skal bruge:
To bægre
. Lab-grade natriumchlorid .
Svovlsyre .
Vand .
Massebalance .
Stinkskab .
Vejning papir .
Varmeplade .
Termometer.
Regnemaskine .
Laboratorium beskyttelsesbriller .
Lab forklæde eller lab coat .
Lukket-tåede sko .

Forberedende Beregninger og Fremskaffelse reagenser


1 .
Beslut hvilket salt af hydrogen -sulfat at gøre. Brint sulfat er en ion med en enkelt negativ ladning , så det kun er stabilt med en positiv ion , såsom lithium , natrium eller kalium . Følgende eksempel vil bruge natrium , de mest almindelige valg .
2 .
Undersøg, hvor meget natrium hydrogen sulfate du ønsker at syntetisere , i gram .
3 .

Beregn antallet af mol repræsenteret af det antal gram af brint sulfat du planlægger at gøre . Den molære masse af natrium hydrogen sulfat er 120,06 g /mol . Opdel det antal gram du planlægger at producere ved 120,06 g /mol for at opnå mol natriumhydrogencarbonat sulfat .
4 .
Beregn mol nødvendigt med svovlsyre og natriumchlorid at gøre produkt . Mol natriumchlorid reagerer med en mol svovlsyre til at danne en mol produkt. Derfor, at mol svovlsyre og natriumchlorid lige muldvarperne beregnet i trin 3 .
5 .
Multiplicer den molære masser af natriumklorid ( 58,44 g /mol ) og svovlsyre ( 98,08 g /mol ) af de respektive mol af hvert ( beregnet i trin 4) for at afgøre præcist, hvor mange gram af hver reaktant du får brug for .
6 .
Køb mindst lige så mange gram lab-grade natriumchlorid og svovlsyre , som du tidligere beregnet . Reagenserne kan blive fundet online eller kan købes gennem kemiske virksomheder , eller de kan allerede være til rådighed i dit laboratorium .

Kørsel af Reaction


en .
Don alle af din sikkerhed gear . Vær sikker på at bære en lab coat eller lab forklæde , beskyttelsesbriller og lukkede -tåede sko til enhver tid i laboratoriet .
2 .
måle den nøjagtige mængde i gram natriumchlorid og svovlsyre du tidligere beregnet på en massebalance med vægte papir . Tilsæt natriumchlorid og svovlsyre til at adskille bægre .
3 .
Tilføj en minimal , men tilstrækkeligt , mængden af vand til bægerglasset med svovlsyre . Bestemme, hvor meget at tilføje ved at tilføje vand i små intervaller meget langsomt , hvirvlende baegerglasset at hjælpe det opløses, og kontrol for at se, om nogen uopløst krystaller tilbage. Stop tilsætning af vand , når svovlsyre synes at være helt opløst.
4 .
Find et stinkskab i laboratoriet og sørg for at det er tændt . Tilføj natriumklorid til svovlsyre bægeret langsomt under stinkskab , og placer det på den varme plade. Hold øje med dannelsen af natrium hydrogen sulfat , som bør fremstå som en smeltet fast .
5 .
Efter reaktionen ser ud til at fortsætte uden yderligere eller ikke mere produktet er fremstillet , øge varmefiksering på varmepladen at koge ud resterende vand . Tjek temperaturen med et termometer , det bør være over 100 º celsius
6
Dæk toppen af reaktionen bægerglasset , og lad køle . . Så , hvis det er tilgængeligt , spray produkt med en luft sprøjte for at fjerne alle spor af vand inden opbevaring .
7 .
Overfør det endelige produkt fra reaktionen bægeret til en lukket , tør flaske .

gode råd og advarsler


  • Hvis du vil oprette en anden bisulfate salt udover natrium hydrogen sulfat , skal du vælge en anden ionisk salt end NaCl , hvis offentliggørelsen kampe produktet . For eksempel gøre for at kaliumhydrogentartrat sulfat , anvende kaliumchlorid i stedet , og justere muldvarpen beregningerne i afsnit 1 i kraft .
  • Undgå at røre ved svovlsyre til enhver tid . Det er en stærk syre og kan forårsage alvorlige forbrændinger .
  • aldrig udføre reaktionen udenfor et stinkskab . En side produkt af reaktionen er chlorbrinte , som er et øje og åndedrætsirriterende .
  • Rør ikke overfladen af den varme plade , indtil den er afkølet efter reaktionen .

  • Kommentarer

    Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

    link:

    • Om os
    • Advertising
    • Fortæl redaktionen
    • Få nyhedsbreve
    • RSS-feed

    Redaktør: Karin Christofferse
    Nyheder redactor: Morten Nyberg

    Kundeservice: Stig Ole Salomon,
    Flemming Sørensen

    Tel: +45 00 99 99 00
    Fax: +45 00 99 99 01

    © Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.