hvorfor vand fra hydrogenbindinger ?

Der er to forskellige kemiske bindinger til stede i vandet . Den kovalente bindinger mellem ilt og brint atomer skyldes en deling af elektroner . Dette er hvad der holder vandmolekylerne sig sammen . Brinten obligation er kemisk binding mellem vandmolekylerne , der holder masse af molekyler sammen . En dråbe faldende vand er en gruppe af vandmolekyler holdt sammen af hydrogenbindinger mellem de molekyler

hydrogenbundet i Liquid Vand

Hydrogenbindinger er relativt svage , men da der er så mange af dem til stede i vandet , de bestemmer de kemiske egenskaber i høj grad . Disse obligationer er primært den elektriske tiltrækning mellem positivt ladede hydrogenatomer og negativt ladede ilt-atomer . I flydende vand vandmolekylerne har nok energi til at holde dem vibrerende og bevæger sig rundt konstant . De hydrogenbindinger konstant formning og bryde , men kun til at danne igen . Hvis en gryde med vand på et komfur er opvarmet , vandmolekylerne bevæger sig hurtigere , da de absorberer mere varme energi . Jo varmere væsken er, jo mere molekylerne bevæge sig. Når molekyler absorberer nok energi , der på overfladen bryde fri i gasfasen af damp . Der er ingen hydrogenbindinger i vanddamp . De aktiveres molekyler flyder rundt selvstændigt , men da de køle ned , de mister energi . Ved kondenserende , er de vandmolekyler tiltrækkes af hinanden , og hydrogenbindinger igen form i den flydende fase .

hydrogenbindinger i Ice

Ice er en veldefineret struktur , i modsætning til vand i flydende fase . Hvert molekyle er omgivet af fire vandmolekyler , der danner hydrogenbindinger . Da de polare vandmolekylerne form iskrystaller , skal de orientere sig i et array som en tre-dimensionel gitter . Der er mindre energi og dermed mindre frihed til at vibrere eller bevæge sig rundt . Når de arrangere sig således , at deres attraktive og frastødende gebyrer er afbalanceret , brint obligationer , der er nedsat på denne måde , indtil isen absorberer varme og smelter . Vandmolekylerne i is ikke er pakket så tæt sammen som de er i flydende vand . Da de er mindre tæt i denne fastfase , is flyder i vand .

Vand som opløsningsmiddel

I vandmolekyler ilt atom tiltrækker de negativt ladede elektroner stærkere end brint . Dette giver vand en asymmetrisk fordeling af ansvar , så det er et polært molekyle . Vandmolekyler har både positivt og negativt ladede ender . Denne polaritet giver vand til at opløse mange stoffer , der også har polaritet eller en ulige fordeling af ansvaret . Når en ionisk eller polar forbindelse er udsat for vand , vandmolekylerne omgiver den . Fordi vandmolekyler er små , mange af dem kan omgive et molekyle af det opløste stof og form hydrogenbindinger . På grund af den tiltrækning , kan vandmolekylerne trække det opløste stof molekyler fra hinanden , således at det opløste stof opløses i vandet. Vand er den " universelle opløsningsmiddel " , fordi det opløser flere stoffer end nogen anden væske . Dette er en meget vigtig biologisk ejendom .

Water Fysiske egenskaber

Vand 's netværk af hydrogenbindinger giver det en stærk sammenhængskraft og overfladespænding . Dette er tydeligt hvis vandet falder ned på bagepapir . Vanddråberne vil danne perler , da voks er ikke-opløselige . Denne tiltrækning lavet af hydrogenbindinger holder vand i en flydende fase over en bred vifte af temperaturer . Den energi, der kræves for at bryde den hydrogenbindingerne gør, at vandet har en høj fordampningsvarme , således at det tager en stor mængde energi til at omdanne flydende vand i sin gasfase , vanddamp . På grund af dette, sved fordampning-er effektiv , fordi en stor del af varmen skal frigivet fra en dyrets krop for at bryde hydrogen bindinger mellem vandmolekylerne

Hydrogen-som anvendes som et kølesystem , som mange pattedyr . Limning I Biosystems

Vand er en alsidig molekyle . Det kan brint-obligation til sig selv og også til alle andre molekyler , der har OH eller NH2 radikaler er knyttet til dem . Dette er vigtigt i mange biokemiske reaktioner . Dens egenskaber har gjort gunstige vilkår for livet på denne planet . En stor mængde varme er forpligtet til at hæve vandtemperaturen en grad . Dette gør det muligt for havene at gemme enorme mængder af varme og moderate jordens klima . Vand udvider sig, når det fryser , der har lettet forvitring og erosion på geologiske strukturer . Den omstændighed, at is er mindre tæt end flydende vand gør det muligt for is at flyde på damme . Det øverste niveau i vand kan fryse og beskytte mange former for liv , som kan overleve vinteren dybere i vandet .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.