definitionen af en ædelgas for kemi

De seks ædelgasser er i gruppe 18 i det periodiske system af grundstoffer . Disse omfatter helium , neon , argon , krypton , xenon og radon . De er de mest stabile af de kendte elementer på grund af det faktum , at deres ydre elektron skaller holde det maksimale antal elektroner . Siden deres Valence tal er nul , de sjældent kombinere med andre elementer i kemiske reaktioner

Fysiske egenskaber

Denne gruppe af grundstoffer har meget lignende fysiske egenskaber . Under normale forhold, er de lugtfri , brandbare, farveløs monatomic gasser . Alle ædelgasser lede elektricitet og fluorescerer . De er alle gasser ved stuetemperatur , og deres kogepunkt og kogepunkter er tæt på hinanden . Generelt adskiller denne med mindre end 10 grader Celsius eller 18 grader Fahrenheit , så de er væsker over en meget lille temperaturinterval .

Kemiske egenskaber

Ædelgasser er forholdsvis ikke-reaktive overfor med andre elementer , fordi deres valens skaller er fyldt . Med undtagelse af helium , har disse elementer otte elektroner i den ydre Valence skallen . Den valens skallen af helium er fyldt med kun to elektroner . Ædelgas atomer ikke har tendens til at danne kemiske bindinger , fordi de har lidt tendens til at vinde eller tabe elektroner . De har undertiden været kaldt inerte gasser . Men , dette udtryk er ikke rigtig præcis , fordi nogle af dem vil deltage i kemiske reaktioner . De tungere ædelgasser undertiden danner forbindelser med fluor og oxygen .

kemisk reaktivitet

Da disse atomer behøver ikke at opsøge elektroner til at fylde deres yderste valens skaller , de er stabile elementer med meget lav electronegativities . Deres ioniseringsenergier er høj , hvilket betyder, at det tager en masse energi på at banke en af de valens elektroner ud af sin skal og ionisere atomet . Den ædle gasser viser ekstremt lav kemisk reaktivitet . Som et resultat kun ganske få hundrede ædelgas forbindelser er blevet dannet . Reaktionsevnen følger følgende rækkefølge : . Han Anvendelse af Helium Ædelgasser er nyttige i forhold , når et stabilt element er nødvendigt for at opretholde et sikkert miljø og give en inert atmosfære . Argon og helium skjold svejsning buer og forebygge brande . Da helium har en meget lav opløselighed i vand , anvendes det med ilt som dele af det indåndingsluft , der anvendes af dybhavsfiskeri dykkere på dybder på mere end 180 fod . Denne blanding af gasser holder dykkeren i at opleve ilt toxemia . Helium erstatter hydrogen med sin eksplosive egenskaber i luftskibe og balloner , og det har 98 procent af den løftekraft af hydrogen med noget af sin eksplosive Hindenburg-typen ulemper . Også helium fungerer godt som fyldstof gas til termometre og i anordninger til måling stråling , som f. eks geigertællere .

Anden brug af ædelgasser

Industri har fundet ædelgasser meget nyttig til belysning formål også. Argon og kvælstof giver en fyldstof gas til glødepærer , mens krypton bruges i high-performance pærer som halogenpærer . Med deres meget lavt kogepunkt og smeltepunkter , nogle ædelgasser nyttig som kryogene kølemidler . Flydende helium anvendes til superledende magneter i kernemagnetisk resonans billeddannelse og kernemagnetisk resonans . Flydende neon bruges også i kryoteknik , fordi det har mere end 40 gange mere køle kapacitet end flydende helium .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.