kaliumchlorid krystalstruktur

Kaliumchlorid er en metal halidsalt afledes ofte af kali og anvendes til forskellige formål , herunder som en gødning og en erstatning for natriumchlorid i bordsalt . Dets krystalstruktur giver det en højt kogepunkt og en evne til at lede strøm , hvilket gør det nemt at udtrække så en demonstration af adskillelse ved elektrolyse i skolerne

Du skal bruge: .
tom 2- liters flaske med hætte
Markør .
Saks.
Potting sten .
Pottemuld .
Frø .

Historie

Kaliumchlorid salt blev først opdaget i 1807 under Sir Humphrey Davy eksperimenter i muligheden for at adskille elementer i en sammensat ved hjælp af elektrolyse . Trods sin relativt sent opdagelse , har kaliumchlorid været i almindelig brug af mennesker i årtusinder , som er en bestanddel af kali og dermed anvendes i sæbe -og tekstilindustrien .

Metallic Limning

Kaliumchlorid er en ionisk metalforbindelse og som sådan , er de elementer , det indeholder forbehold metallisk binding . De elementer , der tilsammen udgør kaliumchlorid saltformen ind i en stiv krystallinske struktur metalioner , der er bundet sammen gennem en masse deling af elektroner , der undertiden omtales som en " elektron hav . "

Shape

Kaliumchlorid binder i en mere kompleks udgave af standarden ansigt-centrerede kubisk struktur , hvor hver side af terningen indeholder ni atomer i en tre -by-tre grid . Atomerne er opbygget således en atom af kalium bindes til en nærliggende klor langs en akse , der binder sig derefter til en anden kalium og cyklen gentages . Dette ansigt-centreret kubisk med en to-atom grundstruktur er almindelig i ionisk metalforbindelser .

Størrelse

Fordi af dens kubiske gitterstruktur , er gitter konstanter af kaliumchlorid alle lige ved 630 picometers ( 0 . 0000000248 inches ) . En gitter konstant er afstanden over hvilken en enkelt gruppe af atomer , der udgør en enhed eller en blok i den gitter vil gentage . Styrken af kaliumchlorid krystalstrukturen er tilstrækkeligt til, at disse enheder til at gentage tusinder af gange , hvilket skaber store krystaller .

Effects

Den ioniske metal krystalstruktur af kaliumchlorid giver krystal til at lede elektricitet . Det er langt mindre effektive til at gennemføre varme dog , og har en varmeledningsevne rating næsten 20 procent , at vand . På grund af den ioniske strukturen i dette salt , vil kaliumchlorid opløses let i vand .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.