svovlsyre & klor blegemiddel reaktion

Blegemiddel er en opløsning af natriumhypochlorit og vand . Klorgas er produceret når svovlsyre blandes med klor blegemiddel . Denne reaktion er en funktion af ændring i pH af opløsningen fra alkaliske til sure kombineret med den stærke oxidationsmiddel egenskaber hypoklorsyre

syrer og baser

En syre er en kemisk forbindelse , der donerer en brint -ion ( H +) til et andet stof . Det stof, der modtager brint ion kaldes en base . Den normale pH-måling for rent vand er 7,0 . Når en sur stof er opløst i vand , den færdige opløsning har en pH-værdi mindre end 7,0 . Når en base , eller alkalisk stof er opløst i vand , pH i opløsningen er højere end 7,0 .

Oxidationsmidler

En oxidationsmiddel er en kemisk med en stærk affinitet for elektroner . I en oxidation -reduktion reaktion ( eller redox kemisk reaktion ) den oxidationsmiddel modtager elektroner , mens reduktionsmiddel taber elektroner .

Klor Bleach

Natriumhypoklorit ( NaClO ) er en stabiliseret form af klor . Klor blegemiddel , der anvendes i hjemmet er normalt 3 % til 6 % natriumhypochlorit blandet med vand . Tilføjelse natriumhypochlorit til vand , skaber hypoklorsyre ( HOCl ) og natriumhydroxid ( NaOH ) . Formlen for denne reaktion kan udtrykkes som følger : NaOCl + H2O « HOCl + NaOH-. Natriumhydroxid er en base , hvilket gør blegemiddel alkalisk med en pH på omkring 12,5 .

Svovlsyre

svovlsyre ( H2SO4 ) er en farveløs , lugtfri og tyktflydende væske . Svovlsyre er en yderst ætsende iltningsmiddel . Ved fortynding i en vandig opløsning , svovlsyre dissocieres i et hydrogen ( H + ) kation og sulfat ( SO4 -2 ) anion . Svovlsyre i vand skaber en meget sur opløsning med en pH-værdi , som varierer i forhold til andelen af svovlsyre til vand .

Bleach og svovlsyre

Når en syre blandes med natriumhypochlorit , vil syre donere en brint molekyle til stoffet , til at erstatte natrium molekyle ( Na ) producerer hypoklorsyre ( HClO ) . Blanding svovlsyre med en opløsning af natriumhypochlorit vil resultere i en opløsning af natriumsulfat ( Na2SO4 ) og hypoklorsyre .

Brug sænket ( aq ) til at repræsentere de forbindelser i opløsning , kan formlen udtrykkes som følger : 2NaOCl ( aq ) + H2SO4 ( aq )=> Na2SO4 ( aq ) + 2HClO ( aq )

Bleach og chlorgas

reaktion af svovlsyre og natriumhypochlorit stopper ikke med . produktion af natriumsulfat og hypoklorsyre . I vand løsninger , ( Cl2 ) hypocholorite ( HClO ) og klor nå frem til en ligevægt , som er afhængig af pH i opløsningen . I en sur opløsning , favoriserer ligevægt klor i følgende måde : Hypoklorsyre delvist bryder ned i hypoklorit anion ( OCl « ) og brint kation ( H + ) . Hypoklorsyre er en stærk oxidant , så de resterende hypoklorsyre i opløsningen oxiderer hypochlorit anion producerer irriterende og giftige chlorgas ( Cl2 ) .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.