Hvordan atomer sammen med til at gøre forbindelser ?

Mens atomer af et element findes alene , de ofte kombinerer med andre atomer i form af forbindelser , den mindste mængde , der kaldes et molekyle . Disse molekyler kan dannes enten gennem ioniske , metallisk , kovalente eller hydrogenbindinger

Ionic limning

Ionic limning opstår , når atomerne enten vinde eller tabe et eller flere valens elektroner , hvilket resulterer i atomet har enten en negativ eller positiv ladning . Elementer som natrium , der er næsten tomme skaller , vil normalt reagerer med atomer som klor , der næsten har fuld ydre skaller . Når en natrium atom mister en elektron , ladningen bliver en +1 , og da en klor atom får en elektron , ladningen bliver -1 . Gennem ioniske limning , vil et atom for hvert element i kombination med de andre at danne et molekyle , som er mere stabil , da den nu har en nul afgift . I almindelighed kan ioniserede limning resulterer i en fuldstændig overførsel af elektroner fra et atom til et andet .

Kovalent Limning

I stedet for at miste eller få elektroner . nogle atomer i stedet aksjer elektroner , når de danner molekyler Atomer , der danner obligationer ved denne metode , der kaldes kovalente binding , er normalt ikke- metaller . Ved at dele elektroner , er de resulterende molekyler mere stabile end deres tidligere komponenter blev , da denne obligation giver hvert atom til at opfylde sine elektron krav , der er , er elektronerne tiltrækkes af kerner i hver atom . Atomer af samme element kan danne enkelt, dobbelt eller tredobbelt kovalente bindinger , afhængigt af antallet af valens elektroner , de indeholder .

Metallic Limning

Metallic limning er en tredje type binding , der opstår mellem atomer . Som navnet antyder , er denne type bånd der opstår mellem metaller . I metallisk limning , deler mange atomer valens elektroner , hvilket sker, fordi enkelte atomer kun løst holde deres elektroner . Det er denne evne af elektroner til at bevæge sig frit mellem mange atomer , der giver metaller deres særegne kvaliteter , såsom formbarhed og ledningsevne . Denne evne til at bøje eller blive formet uden at bryde opstår, fordi elektronerne simpelthen glide over hinanden i stedet for at adskille . Evnen til metaller til at lede strøm også opstår, fordi disse delte elektroner let passere mellem atomer .

hydrogenbindinger

Mens ioniske , kovalente og metalliske limning er de vigtigste former for limning bruges til at danne forbindelser og give dem deres unikke kvaliteter , hydrogenbindinger er en meget specialiseret form for binding , der kun opstår mellem brint og ilt , kvælstof eller fluor . Da disse atomer er meget større end et brintatom , vil elektronerne tendens til at bo tættere til de større atom , giver det en lidt negativ ladning og brintatomet en lidt positiv ladning . Det er denne polaritet , der tillader vandmolekyler at holde sammen ; denne polaritet også mulighed vand til at opløse mange andre forbindelser

Bonding Resultater

Nogle atomer kan danne mere end ¨¦n type obligationer . eksempelvis metaller såsom magnesium kan danne enten ioniske eller metallisk obligationer , afhængigt af om den anden atomet er en metal -eller ikke-metal . Resultatet af alle limning , er imidlertid en stabil forbindelse med et unikt sæt af egenskaber .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.