hvad er en hævet i en kemisk formel ?

Grundlæggende kemiske formler for det meste bruger kemiske symboler og sænket numre . Den fælles vand molekyle, for eksempel , indeholder to brintatomer og ét iltatom og er skrevet som H2O , med de to i sænket . Denne grundlæggende opsætning , dog ikke altid fortæller hele historien . Til tider har brug for kemiske formler hævet tal og symboler til at give oplysninger om vægten og oplad af atomer , der er involveret i en kemisk reaktion

Historie

svenske kemiker Jöns Jakob Berzelius i begyndelsen af det 19. århundrede skabte det moderne system til at skrive kemiske formler . Under hans tilsyn på Det Kongelige Svenske Akademi for Videnskab , opdagede de studerende flere nye elementer, herunder vanadium og lithium , og Berzelius selv opdagede flere elementer og bestemt molekylvægten af næsten alle kendte elementer på det tidspunkt . For at forenkle formler med så mange elementer , Berzelius skabte en-og to-brev symboler til at repræsentere elementer . På det tidspunkt var antallet af hvert element i et molekyle angivet af hævet . Dag , sænket tal viser elementerne ' proportioner .

Isotoper

Hævet numre nu definere isotoper i kemiske formler . Isotoper er sorter af samme grundstof , der har forskellige masser . Antallet af protoner , de positivt ladede subatomare partikel , bestemmer identiteten af et element . Elementer , kan imidlertid have forskellige antal neutroner, neutralt opkrævet subatomare partikel , og stadig bevare deres elementære identitet . Kemiske formler bruge en hævet nummer, før elementets symbol for at angive massen af isotop .

Eksempler

Uran , for eksempel , kan have 141 til 146 neutroner , men mere end 99 procent af uran i naturen indeholder 146 neutroner . Med 146 neutroner , er uran 's atomvægt 238 atommasseenheder , så en hævet 238 før uran 's symbol , U , angiver , at isotop . Isotopen med 143 neutroner , som anvendes i atomkraft og våben , er angivet med en hævet 235 , for at indikere deres atomvægt af 235 . Formler for mange standard kemiske reaktioner ikke bruge hævet numre isotoper , når elementerne har det fælles atommasse , selv om det ikke ville være forkert at angive , at med hævet .

Ioner

Kemisk formler også kan bruge hævet efter en kemiske symbol for at identificere ioner . Ioner er atomer eller molekyler , der ikke har det samme antal protoner og elektroner , de negativt ladede subatomare partikel . Dette skaber et atom eller molekyle , som enten er negativt ladet , en anion eller positivt ladede , en kation . Et plus eller minus tegnet med hævet efter det kemiske symbol viser dette gebyr . En række før før plus eller minus tegnet angiver størrelsen af gebyret . For eksempel , hævet en 3 + viser ion har tre flere protoner end elektroner .

Eksempler

Som et eksempel kan det element kobber findes mangler en eller to elektroner . Når den mangler en elektron , er det kobber -ion angives med en enkelt hævet plustegn efter symbol , Cu . Når to elektroner mangler, ion , kaldet kobberforbindelser , har symbolet Cu efterfulgt af +2 i hævet . Hvis et molekyle eksisterer som en isotop , den kemiske formel angiver dette ved at placere den fulde molekylære formel i parentes efterfulgt af hævet viser beregning .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.