hvordan kemisk energi arbejde ?

Hvad er kemisk energi ?

Kemisk energi stammer i samspillet mellem atomer og molekyler . Generelt er der en omlægning af elektroner og protoner , kaldes en kemisk reaktion , som producerer elektriske ladninger . Den lov om energiens bevarelse hedder det, at energien kan omdannes eller konverteres , men aldrig ødelagt . Derfor er en kemisk reaktion , der reducerer energi i et system vil bidrage med energi tabt til miljøet , normalt som varme eller lys . Alternativt vil en kemisk reaktion , der øger energien i et system, har taget dette ekstra energi fra miljøet .

organiske reaktioner

biologisk liv afhænger af kemisk energi . De to mest almindelige kilder til biologisk kemisk energi er fotosyntese i planter og respiration i dyr . I fotosyntesen , anvende planter en speciel pigment kaldet klorofyl til at adskille vand til brint og ilt . Brinten er så kombineret med kulstof fra miljøet til at producere kulhydrater molekyler planten kan derefter bruge som energi . Cellulære respiration er den omvendte proces , ved hjælp af ilt til at oxidere eller brænde en kulhydrat molekyle som glucose i en energi -bærende molekyle kaldet ATP , som kan bruges af de enkelte celler .

Uorganiske Reaktioner

Selvom det ikke kan virke indlysende ved første , forbrænding som opstår i gas-drevne motorer er et biologisk kemisk reaktion , der bruger ilten i luften for at brænde brændstof og elektricitet en krumtapaksel . Benzin er et fossilt brændsel fra organiske forbindelser. Men ikke alle kemiske energi er biologisk , selvfølgelig . Enhver ændring i den kemiske obligationer i et molekyle som indebærer overførsel af kemisk energi . Afbrænding af fosfor på enden af en tændstik er en kemisk reaktion, der producerer kemisk energi i form af lys og varme ved hjælp af varme fra de strejkende til at indlede processen og ilt fra luften til at fortsætte afbrænding. Den kemiske energi, der produceres af en aktiveret glød stick er for det meste lys med meget lidt varme .

reaktionshastighed

Uorganiske kemiske reaktioner er også hyppigt brugt til at syntetisere de ønskede produkter eller reducere uønskede dem . Rækken af kemiske reaktioner , der producerer kemisk energi er ganske enorme , lige fra simple rekonstruktion af et enkelt molekyle eller simpel kombination af to molekyler , til komplekse samspil med flere forbindelser af forskellige pH -niveau . Satsen for en kemisk reaktion generelt afhænger af koncentrationen af reaktant materialer , det areal til rådighed mellem de reaktanter , temperaturen og trykket af systemet . En given reaktion vil have en regelmæssig sats givet disse variabler , og kan styres af ingeniører manipulere disse faktorer .

Katalysatorer

I nogle tilfælde , er tilstedeværelsen af en katalysator nødvendige for at starte en reaktion eller at skabe en betydelig forøgelse af reaktion . Fordi katalysator ikke selv er ændret i reaktionen , kan den bruges igen og igen . Et almindeligt eksempel er den katalysator i en bil udstødningssystem . Tilstedeværelsen af platinmetaller og andre katalysatorer reducerer skadelige stoffer i mere godartede dem . Typiske reaktioner på en katalysator er reduktion af nitrogenoxider til nitrogen og ilt , oxidation af kulilte til kuldioxid , og oxidation af uforbrændte kulbrinter til kuldioxid og vand .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.