hvordan man beregner normalitet i kemi

Målinger af koncentration er en vigtig del af kemi , da de giver mulighed for en forståelse af, hvor meget af et stof er til stede i en given mængde af en opløsning . Der er mange forskellige måder at beregne koncentration, men de fleste af dem afhænger af antallet af mol ( en måling af en bestemt mængde af et stof ) af opløst stof ( kaldet opløst stof ) pr liter af opløsningsmidlet ( den væske, der gør Den opløse ) . Normalitet er et mål for koncentrationen , der undertiden bruges for salte , syrer og baser , fordi det præcist beskriver den mængde af hver type ion i en løsning.

Du skal bruge:
Skala
. Måleglas .
Periodiske tabel med kindtand vægte .
Lommeregner ( ekstraudstyr) .


1 .
afvejes mængden af opløste stof ( de ting , der skal opløses ) ved hjælp af en digital skala . Deres vægt bør måles i gram .
2 .
Beregn den molære vægt af opløst stof . Dette kan beregnes ved at lægge op molvægt af hver komponent af opløst stof . For eksempel er en muldvarp i saltet MgCl2 består af 1 mol magnesium ( med en molvægt på 24,3 g pr mol ) og 2 mol af klor ( med en molvægt på 35 . 5 gram pr muldvarp ) . Som en følge heraf er molvægt af MgCl2 95,3 gram pr mol .
3 .
Opdel mængden af opløst stof fra Trin 1 af molvægt af opløst stof for at få antallet af mol af opløst stof , som du har . For eksempel , hvis du havde 95,3 gram MgCl2 i Trin 1 og derefter divideret med molvægt af MgCl2 ville du opdage, at du havde 1 mol MgCl2 .
4 .
Fordel Antallet af mol opløst stof ved omfanget at de er opløst i. Det vil give dig normalitet af løsningen . Mængder kan normalt måles ved hjælp af et stykke glas kaldes et måleglas . For eksempel , hvis du har 95,3 gram MgCl2 (som er en mol MgCl2 ) opløst i 1 liter vand , så vil din normalitet ville være 1N . N står for "normale ", som er den enhed af normalitet .
5 .
Ved beregning af normalitet enkelte ioner i en opløsning , multipliceres normalitet , som du beregnede i trin 4 ved Antallet af hver type ion til stede i dit stof. For eksempel ville en 1 N opløsning af MgCl2 har magnesiumioner stede ved 1N ( fordi der er et molekyle af magnesium i MgCl2 ) og ville have kloridioner stede ved 2N ( fordi hver molekyle af MgCl2 har 2 chloridioner ) .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.