hvorfor levende organismer har brug for vand

Hvis kulstof er byggesten for liv , så vand er limen . Ifølge den amerikanske Museum of Natural History , mennesker er omkring 60 procent vand efter vægt , og omkring 99 procent af molekyler i celler er vand . Vigtigheden af vand ikke standser ved en organismes hud , dog . Den blå planet overflade er 71 procent vand , mens kun 3 procent af det er frisk . Det viser sig, vandet har nogle særlige egenskaber, som gør det nødvendigt for livet på Jorden

Celler

Vand er kendt som den "universelle opløsningsmiddel ", ifølge lærebogen " Biologi " af Campbell og Reese . Vand er det medium for udveksling og transport i levende ting . Med undtagelse af lipider ( fedtstoffer ) , de fleste materialer , der skal fordøjes og transporteres gennem en levende organisme , er opløst i vand . Vand diffunderer over en cellemembran afhængig af koncentrationen af opløst molekyler på begge sider af membranen . Dette er den allervigtigste proces kaldet osmose . Processen med osmose sætter levende celler til at opretholde den rette balance af næringsstoffer , samtidig med at fjerne affald . Vand er også flydende på den række af temperaturer , som dominerer på Jorden , lette dens funktion som opløsningsmiddel.

hydrogenbindinger

Vand er en polær molekyle , hvilket betyder, at hydrogen ende har en lille positiv ( + ) opladning og dets ilt ende har en lille negativ (-) afgift . Dette hjælper dannelsen af brint obligationer , som er relativt svage obligationer som følge af elektromagnetiske kræfter mellem positive og negative ender af polære molekyler . Hydrogenbindinger er vigtige i mange organiske molekyler , men mellem vandmolekylerne giver de vandet nogle af sine mest unikke egenskaber , såsom samhørighed og en høj specifik varme .

kapillaritet

Vandmolekyler har samhørighed ( de klamrer sig til hinanden ) og vedhæftning ( de klynger sig til andre molekyler ) . Samhørighed af vandmolekyler på overfladen af en væske giver overfladespænding . Sammen , samhørighed og vedhæftning tegner sig for kapillaritet , at tendensen til en flydende bevæge sig opad gennem en snæver plads mod tyngdekraften . Kapillaritet er ejendommen , der letter bevægelsen af vand til toppen af meget høje træer , som f. eks redwoods .

Neutral pH

Vand har en svag tendens til at bryde ned til brint ( H +) og hydroxid ( OH-) ioner . Vand har en neutral pH-værdi på 7 , hvilket betyder hverken sur eller basisk . PH indeni de fleste celler er mellem 6,5 og 7,5 . Det er inden for dette område , at mange vigtige cellulære reaktioner kan finde sted med optimal hastighed .

Heat Buffer

Vand har en høj specifik varme, hvor der er , kan det absorbere en masse varme energi sammenlignet med andre stoffer, før dens temperatur stiger . Denne egenskab gør vand til den ideelle stof for at sikre , at både eksterne og interne miljø af levende ting være forholdsvis konstant. Det bidrager også til effektiviteten af vand som kølemiddel , fordi vand absorberer en masse varme energi fra sine omgivelser for at skifte fra flydende til gas tilstand . For eksempel føler fordampning af sved cool , fordi vandet er absorberer varme fra kroppen .

Ice Flyder

Vand er det eneste element, der bliver mindre tæt i fast form , fordi isen molekyler spredt ud i en gitter -netværk . Således is flyder og ofte kun toppen af søer fryser , der isolerer plante -og dyreliv under isen gennem vinteren . Uden denne egenskab , ville søer og floder næsten altid fryse fast ved temperaturer under frysepunktet .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.