pH-værdier , og hvad de bruges til

Alle flydende løsninger bære både hydrogenioner ( H +) og hydroxid ioner ( OH -) . Det er koncentrationen af H + , der fortæller os om en løsning er en syre eller en base . Ved hjælp af en særlig type af meter kaldes en pH- meter , kan du sammenligne H + koncentration af din løsning til vand , der har en lige andel af H + til OH-

pH niveauer gå fra nul til 14

Det er vigtigt at forstå, at ioner tendens til at lide balance . Hvis du tilsæt vand til vand, så forholdet mellem H + OH-ændres ikke . Hvad PH skalaen måler er mængden af H + i en opløsning . Hvis en løsning er en stor mængde af disse ioner , og du tilføjer løsningen på vandet , så er løsningen tilsættes vandet vil opgive nogle af sine H + indtil restbeløbet igen bliver 1:1.

syrer har en pH-værdi mindre end syv

På pH-skalaen en løsning er mærket som en syre hvis det har en pH-værdi mindre end syv . Jo lavere pH-værdi, jo stærkere syre er . En pH på syv har en H + til H + forholdet en-til-én . En pH på seks har en H + til H + ratio på ti-til-én . Skalaen er logaritmisk , og det betyder at for hver nummer, du bevæge sig på skalaen , forholdet stiger med tidobbelte . Det betyder, at en løsning med en pH-værdi på tre ( appelsinjuice , for eksempel ) har en H + -forholdet i forhold til vand på 10. 000:1 .

Baser have en pH større end syv

Det omvendte gælder for basiske opløsninger . En base vil have en lavere koncentration af H + i forhold til vand . Dette vil medføre vand til at miste nogle af sine H + når det blandes med en base , indtil en ligevægt er nået . Den logaritmiske skala gælder stadig , og da vand er vores udgangspunkt , en løsning med en pH-værdi på otte har en H + -forholdet i forhold til vand af en-til-ti , og for en løsning med en pH-værdi på tolv , er forholdet 1 : 100. 000 .

neutraliserer syrer og baser ved at kombinere dem

Når syrer og baser er kombineret sammen , begynder de at dele deres H + og OH-, før en ligevægt er nået , og den nye kombinerede løsning bliver neutral . Et godt eksempel på dette er en blanding af eddike og bagepulver . Når de kombineres , eddikesyre i eddike og natriumhydrogencarbonat af bagepulver sammen med til at gøre carbolic syre . Carbolic syre er meget ustabil , og næsten lige så snart det er lavet det begynder at bryde ned i kuldioxid og vand . Den kuldioxid slipper ud i atmosfæren . Den flydende du står tilbage med , er vand , og vand er neutralt .

Advarsel

Du bør altid udvise forsigtighed når der arbejdes med kemikalier , uanset deres pH- niveauer . Nogle kemikalier bør aldrig samlet under nogen omstændigheder. Der henviser til, at blande eddike og bagepulver producerer kuldioxid og vand , blanding af ammoniak og blegemiddel producerer chlorgas , som kan være dødelig, hvis den for meget inhaleres . For en liste over de kemikalier , som aldrig bør blandes sammen , se Resource afsnittet . Husk denne enkle regel med hensyn til at kombinere kemikalier : Når du er i tvivl , ikke.


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.