typer af metaller i det periodiske system

Metaller udgør mere end 75 procent af den moderne periodiske system . Metaller deler visse fysiske egenskaber , de er skinnende , plastisk ( kunne formes i former ) , og lede elektricitet og varme . Andre egenskaber , såsom deres reactivities mod andre elementer , varierer betydeligt fra den ene metal til det næste .

I deres metalliske tilstand , metaller indeholder en række negativt ladede elektroner svarende til beliggende antallet af positivt ladede protoner i atomets kerne . Når et metal reagerer , det mister en eller flere elektroner , og nu besidder mere protoner end elektroner , den forudsætter en samlet positiv ladning . Atomet er herefter henvist til som en " kation . " Dette er normalt markeret med en hævet plustegn efterfulgt af antallet af elektroner tabt .

Alkalimetaller

Den alkalimetaller ligger i gruppe IA det periodiske system ( natrium [ Na ] til Francium [ Fr ] ) . Disse metaller er meget reaktive og derfor ikke forekommer i naturen som metaller . De er stærke reduktionsmidler , hvilket betyder, at de har tendens til at donere en elektron . Når de gør det, de udgør en kationer . Natrium ( Na ) , for eksempel , konverterer til natrium -ion Na + . Deres reactivities stigning ned gruppen , og dermed cæsium er mere reaktive end lithium . Deres voldelige reaktioner med vand , er veldokumenterede .

jordalkalimetaller

Alkaline jordarters metaller er placeret i gruppe IIA i det periodiske system ( beryllium [ Be ] til radium [ Ra ] ) . Den alkaliske jordarters metaller reagerer , men ikke så reaktive som alkalimetaller . De har tendens til at donere to elektroner til at danne to kationer , såsom Mg2 + .

Overgang Metals

Overgangen metaller besætte B-grupper i det periodiske system . De omfatter elementer såsom titanium , jern , kobber , guld og sølv . Mange af de overgangsmetaller udstillingen variabel oxidationstrin , med andre ord de kan danne mere end én type kation . Jern , for eksempel , mister kan to elektroner til at danne Fe2 + , eller den kan miste tre elektroner til at danne Fe3 + . Det reactivities af overgangsmetaller varierer meget . Jern donerer elektroner lidt let , mens guld og platin kun reagere under ekstreme forhold .

Post-Transition Metals

Den post-overgangsmetaller besætte dele af gruppe IIIA , IVA , VA , og VIA , og omfatter f. eks metaller som aluminium , tin , bly og bismuth . Disse metaller har en tendens form kationer svarende til deres gruppe nummer . Aluminium, for eksempel , er en gruppe IIIA metal og har en tendens til at danne AL3 + .

sjældne jordarters metaller

Den sjældne jordarters metaller er placeret i den nederste del af det periodiske system ( atomnummer 57 gennem 71 ) . De fleste har en tendens til at danne tre kationer , selvom cerium ( Ce ) danner et stabilt 4 -ion . Når legeret med andre metaller , har de tendens til at udstille usædvanligt stærke magnetiske egenskaber , såsom dem, der observeres i SmCo5 . Disse legeringer er generisk benævnt " sjældne jordarters magneter . "


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.