hvordan man kan titrere zinkchlorid

Zinkchlorid ( ZnCl2 ) opløses fuldstændigt i vand med hvert molekyle af det giver to chloridioner . Kemikere kan bruge sølvnitrat og en procedure kaldet titrering til at måle antallet af chloridioner , der er i en opløsning , og derved bestemme koncentrationen af zink chlorid . Sølv og chloridioner reagere i en 1 til 1-forhold , og da hvert molekyle af zinkchlorid frigiver to chloridioner , er antallet af zinkchlorid molekyler til stede i opløsningen vil være halvdelen af antallet af sølvnitrat molekyler forpligtet til at titrere det .

Du skal bruge:
sikkerhedsbriller, handsker , forklæde
. Stinkskab .
Dråbetæller .
Ukendt zinkchlorid løsning .
Sølvnitrat ( fast ) .
Indikatoropløsning ( kaliumchromat ) .
Balance.
Burette .
500 milliliter ( ml ) bægerglas .
100 mL bægerglas .


1 .
Mål 2,55 gram sølvnitrat på din saldo og opløse det i 300 ml vand i din 500 ml bægerglas . Rør i blandingen indtil sølvnitrat er fuldstændigt opløst . Dette vil skabe en 0,05 Molar ( M ) soelvnitratoploesning , at du vil bruge til at titrere zinkchlorid løsning .
2 .
Fyld din burette med soelvnitratoploesningen , som du netop har lavet .
3 .
** Håndtag zinkchlorid under en emhætte **
Put 30 ml af din ukendte zinkchlorid løsning og 3 dråber indikator løsning på dit 100 mL bægerglas . Derefter placere bægerglasset under burette .
4 .
Twist ventilen på din burette at tillade en langsom strøm af sølvnitrat til at flyde ind i zinkchlorid løsning . Swirl zink chlorid , når du tilføjer sølv nitrat og lukke ventilen på en burette så snart du ser et svagt fersken farve frem og ophold i zinkchlorid . Denne farve betyder, at alle chloridionerne har været bundet til sølv ioner og titreringen er færdig .
5 .
Multiplicer antallet af liter, som anvendes til at opnå den fersken farve ved koncentrationen af soelvnitratoploesningen at få antallet af mol , der anvendes til at nå ækvivalenspunktet . For eksempel antage, at du brugte 9 mL ( 0,009 L ) af sølvnitrat til at nå ækvivalens .
mol sølvnitrat=0,009 L x 0,05 mol /L=0,00045 mol sølvnitrat

Da sølvnitrat reagerer med chloridioner i en 1 til 1-forhold , vi ved, at der er 0 . 00045 mol chlorid i opløsningen . Og da hver mol zinkchlorid vil frigive 2 mol chloridioner , når det er opløst , ved vi , at 30 ml af zinkchlorid opløsning indeholder 0,000225 mol zinkchlorid , halvdelen af chloridioner .
6 .
Del antallet af mol af zinkchlorid til stede i 30 mL prøve ved omfanget af prøven for at beregne molariteten af ukendte zinkchlorid løsning . I eksemplet :
molariteten af zinkchlorid=0 . 000225 mol /0,3 L=0,0075 M
Koncentrationen af de ukendte zinkchlorid løsning ville være 0,0075 M.

gode råd og advarsler


  • Zink chlorid bør aldrig indtages eller komme i kontakt med din hud , så bære din beskyttelseshandsker og beskyttelsesbriller . Også , zinkchlorid dampe er giftige , så det skal håndteres under en emhætte .

  • Kommentarer

    Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

    link:

    • Om os
    • Advertising
    • Fortæl redaktionen
    • Få nyhedsbreve
    • RSS-feed

    Redaktør: Karin Christofferse
    Nyheder redactor: Morten Nyberg

    Kundeservice: Stig Ole Salomon,
    Flemming Sørensen

    Tel: +45 00 99 99 00
    Fax: +45 00 99 99 01

    © Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.