hvordan man finder antallet af ioner i et element

Der er flere måder at bestemme element ion -nummer. Det periodiske system tilbyder en fremragende udgangspunkt for tildeling af formel tiltale , især for lettere --- derfor elektronisk enklere --- elementer . Det er muligt at udlede formel tiltale fra proportionale element beløb i et molekyle . Kemiske navne , såsom " bly ( IV ) eller " jern ( III ) ", der også afslører mulige ioniske stater Forsøg med løsninger og massespektrometre sørge for en måde at udfylde huller i informationen om ioniske gebyrer

Du skal bruge: .
Lommeregner .
Periodiske system.
Liste, tabel eller diagram med fælles element formelle anklager.


1 .
Identificér element på det periodiske system . Hver lodret kolonne på bordet , svarer til elementer med lignende kemiske egenskaber . For eksempel findes der alle halogenider som " -1-charge " ioner . Halogenider er alle på en enkelt kolonne med fluor ( F ) øverst . Ion antal ikke svarer til kolonnen meget strengt i forbindelse med overgangen metaller ( "tynd del " i tabellen ) . Hvis et element er ion stater er kendt , andre elementer i kolonnen sandsynligvis --- men ikke sikkert --- at få de ionizations også .
2 .
Beregn elementets formelle oxidation nummer . For eksempel har natriumhydroxid formel NaOH . Da hydroxid har sammensat afgift -1 , ved vi , at natrium ( Na ) skal have en afgift . Grave mere i detaljer , ilt atom på O har formel tiltale -2 . Derfor skal hydrogen ( H ) har ansvaret +1 til at give nettoresultatet -1 for OH . Oxygen formel tiltale (-2 ) er bestemt ved sin kolonne position på det periodiske system.
3 .
Brug et kemisk navn for at bestemme oplade balance . For eksempel , ( Fe3O4 ) magnetit kan være forvirrende i starten . Iltatomer har ansvaret -2 pr atom . Derfor O4 bidrager -8 beregning . Hvis vi postulat +2- jern , resultatet er eneste 6 tiltale; de krævede otte afgift er ikke opnået . Tilsvarende , +3 på alle jern giver +9. Løsningen er givet i den formelle kemiske betegnelse af magnetit --- jern ( II , III ) oxid . To af jern ( Fe ) atomer med A +3 afgift , og man har to opladning . Resultatet er 2 * 3 + 2=6 + 2=8 . De 8 balancerer -8 afgift , hvilket resulterer i en neutral forbindelse. To ioner ( Fe +2 og Fe +3) vises i dette eksempel .
4 .
Udfør et eksperiment baseret på løsning kemi . Antag, at du ønsker at finde ionisk oplysninger om sølvnitrat ( AgNO3 ) . Brug vand til at opløse sølv nitrat og almindeligt salt ( natriumklorid , NaCl ) i forskellige containere . Kombinere de to løsninger giver sølvchlorid ( AgCl ) . Da Cl har ansvaret -1 , kan vi udlede , at sølv ( Ag ) har ansvaret +1. Derfor skal sølvnitrat resultere i " nitrat " ( NO3 ) besidder en omkostning på -1 . Denne metode foretrækkes ofte , da atomare formelle anklager om NO3 ville give -2 afgifter for ilt ( O ) atomer og -3 for kvælstof ( N ) --- en unøjagtig -9 omkostning . At få ordentlig omkostning , kvælstof har en ulogisk fem formel tiltale .
5 .
Udnyt et massespektrometer . Massespektrometri eksplicit bruger masse /ladning ( m /c )-værdier for at sortere forbindelser . Et elektrisk felt kurver lignende-mass forbindelser til forskellige omfang , hvis afgifterne er forskellige . Oplad omfang og orientering ( positiv eller negativ ) afsløre, hvad ioner eksistere under visse betingelser og under hvilke forhold .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.