frysepunktet for vand sammenlignet med en saltopløsning

I løbet af vinteren , gælder stat, amt og by agenturer salt til iskolde veje . Salt forårsager is eller sne til at smelte . Dette fænomen er kendt som " frysepunktet depression " , og er nært beslægtet med et lignende fænomen kaldet " kogepunktet elevation . " Når salt kontakter isen og begynder at opløse , er frysepunktet af isen sænket flere grader fra dens normale værdi på 32 grader Fahrenheit . Antages det, at frysepunktet reduceres til et niveau under udetemperaturen , isen vender tilbage til flydende tilstand ( i. e. , det smelter ) . Forståelse af videnskaben bag dette fænomen kræver en kort kemi lektion

Vand

Den kemiske formel for vand er H u2082 O , hvor begge brintatomer er bundet til en central iltatom . Strukturelt, kan det være repræsenteret som H-O-H . Obligationerne mellem ilt og brint atomer er kovalente ( dvs. de indebærer deling af elektroner mellem de to atomer ) . Vand er en polær molekyle , hvilket betyder, at elektronerne , der deles mellem H og O atomer ikke er fordelt ligeligt . Dette giver vandmolekyler en " positiv "end der er elektron-mangelfuld , og en "negativ " ende , der er elektron rig. Ligesom modsatte poler af to magneter , disse positive og negative ender af tilstødende vandmolekyler skabe attraktive kræfter mellem molekyler . Disse kræfter er ansvarlige for mange af vandets fysiske egenskaber , herunder dens frysepunkt og kogepunkt .

Salt

Kemisk , bordsalt er natriumklorid ( NaCl ) . Det er en ionisk stof. I modsætning til vand , der danner HO obligationer ved at dele elektroner , er NaCl holdt sammen af elektrostatiske kræfter . Natriumklorid faktisk er sammensat af positivt ladede natrium ioner ( Na u207A ) og negativt ladede chloridioner ( Cl u207B ) . Det modsatte afgifter er tiltrukket af hinanden , og disse attraktive kræfter , der faktisk holder saltkrystaller sammen .

Vand + Salt

Når salt er placeret i vand , det opløser . En kemiker vil sige, at natriumklorid " dissocieres . " Det vil sige, det bryder ud i sit positive ( Na u207A ) og negative ( Cl u207B ) ioner . Disse fyldningstyper nu flyde frit i vandet , omgivet af vandmolekyler . Imidlertid er opladet, de er i stand til at interagere med de positive og negative ende af polære vandmolekyler . Når de gør det, er vand- vand vekselvirkninger afbrudt, og de fysiske egenskaber af vand , herunder frysepunktet , er ændret.

frysepunktet Depression

Når urenheder føres ind i et opløsningsmiddel , er resultatet frysning-punkt depression og kogepunktet elevation . En 10- procent opløsning af salt angiveligt udviser en frysepunkt på 20 grader Fahrenheit , i forhold til frysepunktet af rent vand på 32 grader Fahrenheit . En 20- procent salt løsning vil efter sigende sænke frysepunktet til 2 grader Fahrenheit .

Fun Fact

frysepunktet depression og kogepunktet elevation er kolligative egenskaber . Det betyder, at i hvilket omfang det kogende eller frysepunkt ændres ved indførelse af en urenhed kun afhænger af størrelsen af den urenhed , ikke dens faktiske kemiske identitet .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.