hvad der sker når en base er tilsat en buffer løsning ?

Bufferopløsninger modstå ændringer i pH . I en normal ( ikke bufferet ) løsning , kunne indførelsen af et par dråber af syre eller base dramatisk ændrer pH . Tilføjelse bare 1 ounce koncentreret ( 31 procent ) saltsyre til en gallon vand , for eksempel vil ændre pH i vandet fra 7 til mindre end 1 . Tilføjelse af samme mængde syre til en bufferopløsning , i sammenligning , ville sandsynligvis sænke pH med kun et par tiendedele af en pH- enhed . Forståelse den nøjagtige mekanisme, som buffere funktion kræver en grundlæggende forståelse af syre-base kemi .

pH

pH-værdien er en 0- til -14 skala , der måler surhed eller basicity af en vand-baseret løsning . En pH-værdi på mindre end 7 angiver en sur opløsning , en pH-værdi på mere end 7 viser en grundlæggende løsning , og en pH-værdi på præcis 7 indikerer en neutral løsning

Syre-base kemi

Syrer frigivelse protoner ( H # . x207A ; ) i opløsning , og baser skabe eller frigivelse hydroxid ioner ( OH u207B ) . Syrer og baser er yderligere karakteriseres som stærk eller svag . En stærk syre deler sig i deres respektive ioner i en proces kaldet " afstandstagen " og gør det helt . Saltsyre ( HCl ) , for eksempel , dissocieres i protoner og klorid ioner ( Cl u207B ) . " Complete " dissociation betyder, at enhver HCl molekyle pauser fra hinanden .

En svag syre også adskilles , men processen er ikke afsluttet . Eddikesyre ( CH u2083 COOH ) , for eksempel , distancerer delvist ind i protoner og acetationer ( CH u2083 COO u207B ) , der er den " konjugerede base " af eddikesyre . Fordi eddikesyre er en " svag " syre , kun en lille procentdel af de eddikesyre molekyler adskille .

Buffer Solutions

Bufferoploesninger modstå ændringer i deres pH , selv når stærke syrer eller baser føjes til bufferopløsningen . Kemisk , en buffer er en kombination af en svag syre og dens konjugerede base , eller en svag base , og dens konjugerede syre . Et eksempel kunne være eddikesyre kombineres med et vandopløseligt acetat stof, som natriumacetat ( CH u2083 COONa ) . Denne kombination skaber en balance system, hvor eddikesyre , protonerne og acetationer er alle til stede samtidig i den samme løsning .

LeChatelier 's Princip

LeChatelier princip , at enhver stress placeret på et system i ligevægt , vil resultere i systemet tilpasse sig afhjælpe stress . Således vil indførelsen af enhver forbindelse , der bruger et af de produkter af ligevægten reaktion vil resultere i den generation af yderligere produkter ( i dette tilfælde , eddikesyre ) ved at indtage reaktanter ( protoner og acetationer ) . Eller et stof , der indfører supplerende produkter vil resultere i produktion af mere reaktant ( ved indtagelse af produkter ) .

Buffer + Base

Når en base er indført i en buffer løsning, vil den reagere med de mest sure arter , som er den proton ( H u207A ) . Så hvis natriumhydroxid ( NaOH ) blev indført i eddikesyre /natriumacetat buffer beskrevet tidligere , så hydroxid og proton ville reagere på at blive vand ( dvs. syre og base, neutralisere hinanden ) .

Ligevægten vil reagere ved at generere yderligere syre ved at spise ekstra produkt . Det er mere CH u2083 COOH molekyler vil frigive en proton i opløsning til at erstatte den protoner , der forbruges af basen . Denne proces vil fortsætte , efterhånden som flere base er tilføjet , op til det punkt, hvor der ikke mere eddikesyre molekyler tilbage. Denne grænse er benævnt " bufferkapacitet " af løsningen . Supplerende tilføjes ud over dette punkt vil derefter dramatisk ændre pH i opløsningen .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.