hvorfor en h2o obligation bøje ?

Vandmolekyler indeholder ét iltatom bundet kovalent til to hydrogenatomer . Vandet molekylet er bøjet i en vinkel på 104,5 grader . Dette bøjning skyldes tetrahedrale arrangement omkring iltatom og frastødning af den enlige elektron-par på hinanden

Electron Repulsion

Elektroner har en negativ ladning og frastøde hinanden .

tetrahedrale Shape

For at opnå den maksimale afstand fra hinanden, elektroner danner et tre-dimensionelle tetrahedrale ( pyramideformet ) ordning omkring iltatom med 109 . 5- graders vinkler .

Kovalent Limning

Når iltatom obligationer med brint atom , er de involverede elektroner deles .

Virkningerne af den Lone Pairs

De to par delingen fjernes elektroner omkring iltatom frastøder hinanden lidt længere fra hinanden , på grund af den lille fald i frastødning af elektroner i obligationer . Denne ændring presser obligationen vinkel vandmolekylet fra 12C5 grader ned til 104,5 grader .

Vand Polar

Den elektroner deles mellem brint og ilt atomer er ikke fordelt ligeligt . Elektronerne er tiltrukket af ilt mere end til brintatomer , hvilket resulterer i en lille positiv ladning på brint atom og en svag negativ ladning på ilt .

hydrogenbindinger

Den polære karakter af vand giver dannelse af svage elektrostatisk attraktioner mellem separate vandmolekyler . Selv om disse attraktioner er individuelt svage , de tilsammen er meget stærke .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.