oplysninger om de grupper i det periodiske system

Den periodiske tabel af elementer giver os mulighed for at visualisere de elementer af verden på en organiseret måde . De vigtigste organisation fleste mennesker bemærker i det periodiske system sorterer elementer ved atomnummeret . De elementer har også organisationsstruktur i 18 lodrette grupper . Elementer i hver lodret gruppe har lighed i Valence elektronerne

Grupper One og Two

Group en repræsenterer alkalimetaller . Alle elementer i denne gruppe indeholder en valenselektron . Brint , mens der findes i denne gruppe på det periodiske system , er generelt udelukket , når observation gruppe tendenser .

Gruppen to repræsenterer den alkaliske jordarters metaller . Alle elementer i gruppen indeholde to Valence elektroner . Medlemmer af denne gruppe har ekstremt høje smeltepunkter .

Grupper 3 til 12

Alle medlemmer af gruppen fra 3 til 12 består af overgangsmetaller . Den Internationale Union for Ren og Anvendt Kemi ( IUPAC ) anerkender overgangsmetaller som havende ufuldstændige d-niveau atomorbitaler . Denne mangel på fuldstændig d-niveau orbitaler giver mulighed for kation dannelse . To vigtigste undtagelser , scandium og yttrium , generelt ikke betragtes overgangsmetaller . Additonally er Lanthan ( lanthanide ) og Actinium ( aktinider ) ikke grupperet med overgangsmetaller .

Grupper 13 og 14

Medlemmer af gruppen 13, Boron gruppe , har alle tre Valence elektroner . Denne gruppe indeholder en af de mest almindelige elementer på jorden , aluminium . Gruppe 14 , Carbon gruppen , udviser fire Valence elektroner . Den catenation evne af kulstof gør det muligt at være til stede i hvert enkelt organisk forbindelse , og kan danne et uendeligt antal af forbindelser .

Grupper 15 og 16

Gruppe 15 repræsenterer kvælstof gruppen . Alle elementer har fem valens elektroner . Elementer i denne gruppe kan danne dobbelt og tredobbelt obligationer med relativ lethed, og har stor stabilitet .

Gruppen 16 repræsenterer Chalcogens , som alle har seks Valence elektroner . Ilt er den mest anerkendte medlem af denne gruppe . Alle elementer i gruppen har en iltning af minus to .

grupper 17 og 18

Gruppe 17 består af elementer kendt som halogener. Alle halogener har syv Valence elektroner . Alle halogen elementer findes som en del af et sammensat eller alene som en ion . Ingen halogen findes i naturen i naturlig tilstand .

medlemmer af Gruppe 18 , den ædelgasser , der ikke har plads til at acceptere elektroner . De har en fuld valens shell med otte elektroner . Med ikke plads til at acceptere elektroner , har de ekstremt lave reaktivitet med andre elementer .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.