oplysninger om pH-værdier

pH-værdier henvises til koncentrationen af hydrogen -ioner i en opløsning . Da hydrogen ioner har en positiv ladning , de påvirker andre molekyler i en løsning . Forskere foranstaltning brintionkoncentrationen med pH-skalaen , der spænder fra nul til 14 . Løsninger, som har en pH-værdi fra nul til syv anses sure mens opløsninger med en pH-værdi fra syv til 14 , anses for grundlæggende eller alkalisk . Opløsninger med en pH-værdi på nøjagtig syv betragtes neutrale . Rent destilleret vand er en neutral løsning

Historie

Amatør kemiker Robert Boyle adskilt stoffer i sure og basiske kategorier i det syttende århundrede . Nittende århundrede svenske videnskabsmand Svante Arrhenius raffineret Boyles definitioner og analyseret processen til neutralisering heraf. PH skalaen Forskerne bruger i dag blev udviklet i 1909 af den danske biokemiker Sören Sörensen . Danske videnskabsmand Johannes Brønsted og engelsk videnskabsmand Thomas Lowry både videreudviklet Arrhenius ' teori i aviser , de er offentliggjort i 1923.

Beregning pH-værdier

Formlen for pH er logaritmisk , så hver pH- niveau er ti gange mere sure og basiske end antallet over eller under det . For eksempel er en løsning med en pH-værdi på tre , såsom appelsinsaft, ti gange mere sur end en løsning med en pH-værdi på fire , som tomatsaft . Tilsvarende vil en løsning med en pH-værdi på 11 , som ammoniak , er ti gange mere grundlæggende end en løsning med en pH-værdi af ti , som mælk af magnesia .

Betydning

Da pH er logaritmisk , små forskelle i pH kan have en betydelig indvirkning . For eksempel , generelt sur regn har en pH-værdi på 4,0 til 4,4 , ifølge det amerikanske Environmental Protection Agency ( EPA ) . Det betyder, at sur regn er mere end ti gange mere sur end ren regn , som generelt har en pH-værdi omkring 5,6 .

Måling af pH -niveauer

Lakmus strimler , en særlig type papir , skifter farve i løsninger til at angive pH . I alkaliske opløsninger , bliver lakmuspapir blåt . Det viser rødt , når de bringes i sure opløsninger .

Bases

Basic eller alkaliske opløsninger indeholder færre hydrogen -ioner end sure eller neutrale opløsninger . I stedet er de indeholder hydroxid -ioner . Baser som regel smage bittert og føle glat . Fælles grundlæggende løsninger omfatter havvand ( pH for otte) , bagepulver ( pH ni) , sæbevand ( pH 12 ) , og flydende afløbsrens ( pH 14) .

Syrer

Sure opløsninger indeholder mere hydrogenioner end alkaline eller neutrale løsninger . Syrer har normalt en sur smag . De har også reagere med metaller og kan brænde din hud . Fælles sure løsninger omfatter eddike ( pH to) , sodavand ( pH af tre ) , og sort kaffe ( pH af fem) .

Neutralisation

Neutralisering opstår , når syrer og baser med lige store mængder af brint og hydroxid ioner er blandet . Neutralisering reaktioner producerer salt og vand .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.