definition af kemisk binding

Kemisk binding giver den nødvendige energi til opbevaring af to forskellige atomer sammen som en del af en kemisk forbindelse . Kovalente bindinger , ion obligationer , brint obligationer og obligationer skabt gennem van der Waals kraft udgør de vigtigste typer af obligationer i kemiske forbindelser . Disse obligationer varierer i styrke elektronegativitet og ionisering energi

kovalente bindinger

En kovalent binding opstår, når to atomer kommer sammen og deler et par af elektroner , og dermed afslutte deres valens skallen af elektroner . Kovalente bindinger kan eksistere som enten en polære eller upolære kovalente bindinger . Polar kovalente bindinger kan yderligere danne hydrogenbindinger og udstille hydrophilicity ( vand-elskende ) , mens ikke-polære kovalente bindinger udstille hydrofobicitet ( vand-frygtede ) .

Kovalent obligationer i et biologisk system normalt forbliver intakt , uden ved hjælp af et enzym .

Ionic Obligationer

Ionformige obligationer forekommer i naturen mellem to elementer med en mutal tiltrækning til hinanden . Natrium og klorid udgør en af de mest almindelige ionisk bundet forbindelser i naturen , NaCl , bordsalt . I dette eksempel , natrium og klorid aksjer en attraktion på grund af valenselektron skallen . I natrium , findes en elektron i Valence skallen . I klorid, der især syv elektroner i Valence skallen . Elementer foretrækker at eksistere i en stat med en fuld Valence shell ( otte elektroner ) , for stabilitet . Natrium mister en elektron og klorid gevinster en elektron at sætte dem begge i deres mest stabile tilstand .

Ionic obligationer er svagere end kovalente bindinger , men stadig forholdsvis stærk sammenlignet med andre kemiske bindinger .

hydrogenbindinger

Den mest almindelige form for hydrogenbinding opstår mellem hydrogen molekylet og ilt molekyle i vand , H2O . I dette eksempel brint udviser en delvis positiv ladning , mens ilt udviser en delvis negativ ladning . Den elektromagnetiske kraft mellem dem trækker dem sammen i en relativt stabil forbindelse . Denne obligation er kun omkring en tiendedel så stærkt som den kovalente bindinger .

Van Der Waals Obligationer

Den tidligere eksempler behandlet med de kræfter mellem atomerne i et element . Men hvad sker der , når mange af disse stoffer , der skyldes limning samles i en opløsning eller andet materiale ? I mange tilfælde medføre intermolekylære kræfter inden for disse forbindelser af disse stoffer til at udstille en samlet polaritet . Mens stoffet ikke kan have en samlet omkostning , ujævn ladningsfordeling hele molekylet resulterer i tiltrækning af forbindelser til hinanden .

Bond Energi

Kemisk obligationer , der danner gøre det på forskellige styrker ( eller , obligationer energi) baseret på elektronegativitet af de involverede atomer . Atomer som kulstof ( C ) , hydrogen ( H ) , kvælstof ( N) og ilt ( O ) konsekvent form obligationer og bryde for at danne nye forbindelser . Kulstof-ilt dobbeltbinding , som det ses i kuldioxid ( CO2 ) , har den højeste obligationen energi ( sværeste at bryde ) af disse atomer . Kulstof-kvælstof enkelt obligation har den laveste obligationen energi ( lettest at bryde ) .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.