hvordan man kan gøre hydrogen gas fra almindeligt vand og kemikalier

Konvertering vand til brint gas er en sjov lille projekt, der kan opnås gennem elektrolyse . Hvis du har taget grundlæggende kemi du ved , at vand , H2O , er lavet af brint og ilt . De kemiske ligning for dannelsen af to vandmolekyler fra brintgas kombineret med diatomiske ilt gas er 2H ( 2 ) + O (2)=2H ( 2 ) O + energi . Fra ligning , du vil opdage, at energi er dannet som godt . Det nøjagtige beløb af energi dannede 572kJ . Med disse oplysninger kan du skifte ligningen rundt og delte de to vandmolekyler bruge elektrolyse til at danne ilt og brint gas . Elektrolyse opstår , når en elektrisk strøm der bruges til at nedbrydning kemiske forbindelser eller til at producere en kemisk ændring

Du skal bruge: .
glasbeholder ( bægerglas , kop , jar )
Gummihandsker .
Sikkerhedsbriller .
Vand .
Salt .
To ledninger (eller to papirclips ) .
9V batteri .
To grafitelektroder (eller to blyanter tilspidset i begge ender ) .


1 .
laves en 10 procent salt NaCl opløsning ved at kombinere vand og salt i en passende størrelse glasbeholder sådan som et bægerglas , et lille glas eller en flaske . For eksempel , . for hver tre ounces vand blandes omkring to teskefulde salt med det Hvis du vælger at gøre dette eksperiment uden salt , vil produktionen af reaktionen være ilt og brint gas . Tilsætningen af salt i vandet forstærker reaktionen ved at øge ledningsevne . Ved at gøre dette , tilslut ilt -ioner til nogle af de brint -ioner og brint sammen med klor Cl ioner eller klorgas , bliver biprodukt af reaktionen .
2 .
Sæt din gummihandsker og sikkerhedsbriller på . Altid huske din sikkerhed kommer først .
3 .
Wrap den ene ende af første tråd omkring den positive ( + ) klemme af de 9 volt batteri . Så pak den ene ende af den anden ledning til den negative (-) terminal på 9 volt batteri . Batteriet vil generere den elektriske strøm nødvendige elektrolyse til at splitte vandmolekylerne .
4 .
Pak den udsatte ende af den første tråd omkring den første elektrode eller grafit brik så pak den udsatte ende i den anden tråd omkring det andet elektrode eller grafit stykke . Den grafit stykker fungere som en katalysator , der hjælper til at fremskynde den kemiske reaktion opdeling vandmolekylerne .
5 .
holdning, hver elektrode i vandet , afstanden de to elektroder omkring en tomme eller to fra hinanden . Du vil begynde at se bobledannelse omkring enderne af nedsænket elektroder . Elektricitet fra batteriet kommer vandet fra vedlagte ledninger og gennem den undersøiske elektroder . Dette medfører den kemiske reaktion 2CL-2 H ( 2 ) O=> CL (2)=H ( 2 ) + 2HO-at forekomme . Du har nu skabt brint gas fra vand . Brintgas indsamler omkring katoder eller elektroden forbundet til den positive ( + ) batteri terminal . Klorgas indsamler omkring anode eller elektroden forbundet til den negative (-) batteri terminal . Som boblerne når overfladen af det vand, du vil lugte chlorgas .

gode råd og advarsler


  • Brint er en brændbar gas, som kan være eksplosive . Der skal udvises forsigtighed for at holde dette eksperiment væk fra enhver varmekilde.
  • Brug ikke nogen anden energikilde for dit input anden energi end hvad der er angivet. Elektrisk stød kan forekomme .

  • Kommentarer

    Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

    link:

    • Om os
    • Advertising
    • Fortæl redaktionen
    • Få nyhedsbreve
    • RSS-feed

    Redaktør: Karin Christofferse
    Nyheder redactor: Morten Nyberg

    Kundeservice: Stig Ole Salomon,
    Flemming Sørensen

    Tel: +45 00 99 99 00
    Fax: +45 00 99 99 01

    © Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.