hvordan man forbereder uopløselige salte

Opløselige salte opløses let i vand . Uopløselige salte ikke opløses i vand , eller kun delvis opløses ( jf. som værende " lidt opløselige " ) . Uopløselige salte kan fremstilles ved at kombinere vand -baserede løsninger på to opløselige salte , hvor et af produkterne vil blive uløselige. Sådanne reaktioner kaldes "dobbelt forskydning " eller " metathasis " reaktioner . Den generelle reaktion er repræsenteret som
AB + CD »AD + CB .
I denne reaktion , A og C udgør kationer af ioniske stoffer ( normalt metaller ) og B og D repræsentere anioner ( oftest nonmetals ) . AB og CD repræsenterer vandopløselige stoffer , og enten AD eller CB (eller begge ) repræsenterer uopløselige stoffer . Så når forbindelser AB og CD er blandet , er en uopløselig sammensatte dannet i en proces, der kaldes " nedbør ".

Du skal bruge: .
Kemiske reagenser ( se tekst )
2 små kolber .
2 store kolber .
Filtrerpapir .
Filter .


1 .
Review opløselighed tabeller , som den findes på hjemmesiden for Clackamas Community College , for at få en forståelse af, hvilke forbindelser har tendens til at være uopløselig i vand . Hydroxider , for eksempel en tendens til at være uopløselige , medmindre de indeholder ammonium , natrium , kalium , calcium , strontium eller barium .
2 .
Vælg det ønskede uopløselige sammensatte at være forberedt . Derefter identificerer opløselige forbindelser , der indeholder hver ion i den ønskede forbindelse. For eksempel , ( CuSO u2084 ) , hvis målet stoffet kobber ( II ) sulfat , vil en opløselig blanding indeholdende kobber ( II ) ion og en opløselig blanding indeholdende sulfat ion være påkrævet. Kobber ( II ) sammensatte kunne være kobber ( II ) nitrat [ Cu ( NO u2083 ) u2082 ] eller kobber ( II ) acetat [ Cu ( OAC ) u2082 ] . Det sulfat sammensatte kunne være natriumsulfat ( Na u2082 SO u2084 ) . Disse forbindelser er benævnt reaktanter .
3 .
Forbered reaktant ved at oploese nok af de faste salt i vand til at give en løsning , der er mindst 1 mol /l ( mol /L ) . Mol stof er beregnet ved at tage gram sammensatte og dividere med stoffets formel vægt ( normalt trykt på etiketten på reagens beholder ) . Mol /l ( jf. i kemi lærebøger som " molariteten " ) bestemmes ved at dividere antallet af mol af mængden af den samlede løsning i liter . Den generelle formel er derfor
Grams=( molariteten ) x ( formel vægt ) x ( liter ) .
således at forberede 0,1 liter af en 1,0 mol /L opløsning af kobber ( II ) nitrat ( med en formel vægt på 187,56 g /mol ) :
Grams kobber nitrat=( 1,0 mol /L ) x ( 187,56 g /mol ) x ( 0,100 L )=18,8 gram .
afvejes den nødvendige mængde af reagens på en balance , så overføre det til en kolbe og fyld op med vand til den 100- mL ( 100 ml=0,100 liter ) varemærke. Vær sikker på at mærke kolben .
4 .
Gentag trin 3 for den anden reaktant løsning ( natriumsulfat i ovenstående eksempel fra trin 2) .
5 .
Kombiner to reaktant løsninger i et større bægerglas eller kolbe . De uopløselige forbindelser ( kobber sulfat i ovenstående eksempler ) vil bundfald ( danne en solid ) .
6 .
opsamles uopløselige forbindelse ved at hælde løsning gennem filtrerpapir . Tillad pulveret lufttørre .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.