hvordan man beregner massefylder ved forskellige temperaturer

At opdage, hvordan temperaturen påvirker tætheden af væsker , skal du bruge en af to metoder , afhængigt af den væske, du ønsker at måle . For gasser , brug en tilpasning af Ideal Gas Law , som , når omskrevet , giver dig ligningen for massefylde er baseret på temperatur og tryk . For andre væsker såsom vand eller alkohol , skal du bruge flere oplysninger for at finde deres massefylde ved forskellige temperaturer . Når du har alle de nødvendige oplysninger for beregningen , at løse det bare tager lidt matematik .

Du skal bruge:
Volumetrisk temperatur udvidelseskoefficient for stof ( m3/m3 grader C )
. Oprindelige temperatur ( grader C) .
Endelige temperatur ( grader C ) .
Indledende densitet ( kg/m3 ) .
Tryk ( pascal ) .
Gas konstant , J /( kg * degK ) .
Temperatur i grader Celsius .

Find Densitet af væsker


1 .
Subtraher den endelige temperatur i grader Celsius fra den oprindelige temperatur i grader Celsius .
For eksempel vil en endelig temperatur på 20 grader C og en første temperatur på 30 grader Celsius give en forskel på :
30 grader C-20 ° C=10 grader C.
2 .
Multiplicer denne temperatur forskel ved den volumetriske temperatur ekspansion koefficienten for det stof, der måles , og tilføj en til dette nummer .
Hvis der anvendes vand , for eksempel ved at bruge dets volumetriske temperatur udvidelseskoefficient ( 0,0002 m3/m3 grader C ) og gange det med temperaturforskellen af eksemplet :
10 grader C=0,0002 x 10=0,002 .
Tilføj en til dette nummer for at få : . 1 + 0,002=1,002
3
Opdel den oprindelige massefylden af vaesken i dette nummer for at finde den endelige massefylde ved nye temperatur . Hvis den indledende densitet af vandet var 1000 kg/m3 derefter dividere dette ved 1,002 for at finde den endelige densitet :
1000/1. 002=998 kg/m3

Find Tæthed af gasser


1 .
Føj 273,15 til grader i Celsius for at finde de grader i Kelvin . For eksempel , en temperatur på 10 grader C=
10 + 273,15=283,15 Kelvin
2 .
Multiplicer temperaturen i Kelvin af gassen konstant . I tør luft med en gas konstant på 287,05 J /( kg * degreesK )
283,15 x 287,05=81278,21
3 .
Divider dette tal med det aktuelle pres målt i pascal til finde tætheden i kg/m3 . For eksempel ville et tryk på 10. 000 Pa resultere i
10. 000 Pascals/81278. 21=0,123 kg/m3

gode råd og advarsler


  • Nogle almindeligt anvendte volumetriske ekspansionskoefficienter inkluderer :
  • vand : 0,0002 ( m3/m3 oC )
  • ethylalkohol : 0,0011 ( m3/m3 oC )
  • For gas konstant af tørre luft , brug : 287,05 J /( kg * degK )
  • Du skal kende trykket i en gas målt med enheden pascal . Hvis du kun har trykket i mb , gange trykket i mb by100 at konvertere trykket af gassen til pascal . ( se reference 1 )

  • Kommentarer

    Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

    link:

    • Om os
    • Advertising
    • Fortæl redaktionen
    • Få nyhedsbreve
    • RSS-feed

    Redaktør: Karin Christofferse
    Nyheder redactor: Morten Nyberg

    Kundeservice: Stig Ole Salomon,
    Flemming Sørensen

    Tel: +45 00 99 99 00
    Fax: +45 00 99 99 01

    © Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.