hvad er de fire mønstre af kemiske reaktioner ?

Kemiske reaktioner opstår , når ét sæt af kemiske stoffer omdannes til et andet . Disse reaktioner optræder rundt omkring os hver dag og er nødvendige for funktionen af vores krop og verden omkring os . Der er fire elementære kemiske reaktioner, som danner grundlag for kemiske videnskab , også kendt som kemi

Synthesis Reaktioner

A + B-. > AB
Disse grundlæggende reaktioner opstår, når en direkte kombination af reaktanter kombineres for at give en mere sammensat produkt . Når dette sker, energien lagres i de obligationer , der holder reaktanter sammen . Et godt eksempel på dette opstår, når jern og svovl danner tilsammen jern ( II ) sulfid

spaltningsreaktioner

AB-. > A + B
nedbrydning er det stik modsatte af syntese . I stedet for reaktanter kombinere , er de opdelt i deres mere grundlæggende komponenter og den energi, der er oplagret i deres obligationer er frigivet . Nedbrydning reaktioner er klassificeret af de tre katalysatorer normalt forpligtet til at indlede en reaktion : varme ( termisk typer ) , el ( elektrolytisk typer ) eller en anden reaktant ( katalytisk typer ) . For eksempel , når fast rød kviksølv ( II ) oxid er opvarmet det nedbrydes til flydende metallisk kviksølv og ilt gas

Exchange eller Dobbelt erstatning Reaktioner

AB + CD-. > AD + CB
Disse reaktioner involverer både syntese og nedbrydning reaktioner og opstår , når reaktanter udveksling dele til at lave nye forbindelser . Disse reaktioner vil altid føre til dannelse for at ændre det oprindelige form af en solid , gas eller en svagt ioniserende stof ( som vand ) . Et eksempel på dette opstår, når væske sølvnitrat er kombineret med flydende natriumklorid til at skabe solide sølvchlorid .

Vendbar Reaktioner

AB <- > A + B
De tre foregående reaktioner er irreversible . Når de reaktanter kombineret eller nedbrydes , er det vanskeligt at vende eller kræver en anden katalysator . Dog reversible reaktioner er i stand til at ændre og vende tilbage til deres oprindelige stater . Et eksempel på dette kan nævnes , når ammoniumchlorid bryder ned for at danne ammoniak og hydrogenchlorid . Når disse to separate reaktanter kommer i kontakt med hinanden , de kan reformere tilbage i ammoniumklorid .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.