hvordan man kan måle ammoniak densitet

Ideal Gas Law omtrentlige adfærd for mange gasser, herunder ammoniak , under en lang række betingelser og er et nyttigt værktøj til at måle tætheden af mange gasser . Det hedder , at presset gange volumen af en ideal gas er lig med antallet af mol gange gassen konstant gange temperatur ( PV=NRT) . Ideal Gas Law kan omskrives til at løse for densitet ( u03C1 ) som den molære masse af gas gange trykket divideret med gassen konstant gange temperatur ( u03C1=MM x P /R x T ) . Finde tryk og temperatur ammoniak tillader massefylde , der skal beregnes

Du skal bruge: .
Blyant
Papir .
Periodiske system af elementerne .
Barometer .
Termometer.


1 .
Skriv formlen for brug af idealgas lov til at bestemme tætheden af en gas ( massefylde=molære masse x tryk /gas konstant x temperatur ) .
2 .
Mål tryk og temperatur af ammoniak ved hjælp af barometer og termometer . Mange barometre giver trykket i millimeter kviksølv , mens temperaturen ofte er vist i grader Celsius . Registrere tryk og temperatur .
3 .
Beregn den molære masse af ammoniak ved hjælp af periodiske system af elementerne . Ammoniak ( NH3 ) er fremstillet af en nitrogen atom og tre brintatomer . De atomvægt for kvælstof er 14,01 , den atomare vægten af brint er 1,008 . Dette giver en kindtand masse 17,03 g pr mol for ammoniak (14,01 + 1,008 + 1,008 + 1,008=17,034 g /mol ) .
4 .
Multiplicer den molære masse og tryk . F. eks. hvis trykket er 752 mm Hg og derefter gange den molære masse og det pres vil give et produkt af 12. 806 mm Hg xg /mol
5 .
Brug gas konstant i overensstemmelse med de enheder, der anvendes i trykket . Til tryk i mm Hg , er gassen konstant 62,3638 ( mm Hg x L ) /( K x mol ) . Til tryk i atmosfære ( atm ) , gassen konstant er 0,0820575 ( atm x L ) /( K x mol ) . I (kPa ) , gassen konstant er 8,31447 ( kPa x L ) /( K x mol ) . Siden mm Hg blev anvendt i det foregående eksempel , 62,3638 mm Hg x L /K x mol vil blive anvendt til gassen konstant .
6 .
Multiplicer gassen konstant og temperaturen i Kelvin . At konvertere Celsius til Kelvin , tilføje 273,15 til temperaturen i Celsius . Antages temperaturen i eksempel er 55 grader Celsius , vil temperaturen konvertere til 328 K. Multipliceres temperaturen og gas konstant vil producere 20. 455 mm Hg x L /mol ( 62,3638 mm Hg L /K mol x 328 K=20. 455 Hg L /mol ) . Bemærk , at Kelvin enheder neutraliserer under denne operation .
7 .
opdele produktgruppen i Trin 4 ved produktet i Trin 6 . Kvotienten er massefylden af ammoniak . Færdiggøre eksempel , finder vi tætheden af ammoniak at være 0 . 626 g /liter ( 12. 806 /20. 455=0,626 g /L ) . Den Kelvin , mm Hg , og mol enheder ophæves , forlader g /L som vores enheder .

gode råd og advarsler


  • Ideal Gas Law beskriver opførslen af ideal gasser . Ammoniak og andre gasser tilnærme Ideal Gas Law under en række betingelser . Dog under visse betingelser , gasser ( for eksempel i nærheden af deres frysepunkt ) afviger væsentligt fra denne lov .
  • Derudover er det almindeligt at finde mindre afvigelser mellem reference tætheden af gas og beregninger ved hjælp af Ideal Gas lov da det går ud gas partikler har nogen (hvilket de gør ), og at kollisioner mellem de partikler er elastisk (som de ikke er ) .

  • Kommentarer

    Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

    link:

    • Om os
    • Advertising
    • Fortæl redaktionen
    • Få nyhedsbreve
    • RSS-feed

    Redaktør: Karin Christofferse
    Nyheder redactor: Morten Nyberg

    Kundeservice: Stig Ole Salomon,
    Flemming Sørensen

    Tel: +45 00 99 99 00
    Fax: +45 00 99 99 01

    © Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.