hvordan man beregner en hastighedskonstant

Kemikere bruger hastighedskonstanter at vise, hvordan satserne for kemiske reaktioner er påvirket af den koncentration af et reaktant . Der er tre primære typer af reaktioner i form af hvordan reaktionshastigheden er påvirket af reaktant koncentration : nul -order , første-ordens og anden orden. I nul -order reaktioner , er reaktionen satser konstante uanset reaktant koncentration . I første -ordens reaktioner , er reaktioner satser proportional med reaktant fusionen . I anden -ordens reaktioner , er reaktioner satser proportional med kvadratet på reaktant fusionen . I hvert fald er regnehastighed konstant relativt simple
1
Opdel de reaktioner , som du vil beregne rente konstanter i tre kategorier : nul -order , første-ordens og anden orden. Gør dette ved at konsultere din eksperimentelle data vedrørende reaktionen priser på forskellige beregninger . Reaktion priser, der ikke viser nogen stigning med en stigning i reaktant koncentrationen er nul-orden priser, der viser en lineær stigning med en stigning i reaktant koncentration af første orden, og priser, der viser en eksponentiel stigning med en stigning i reaktant koncentration anden rækkefølge.
2 .
Sæt din reaktionshastighed i denne ligning til at bestemme hastighedskonstanten ( k) for din nul -ordens reaktioner . For eksempel overveje en reaktion forbrugende reaktant med en hastighed på 0,01 mol /l per sekund .
k=reaktionshastighed=0,01 mol /l per sekund
Denne nul -order reaktionshastigheden konstant vil være lig med den sats, selv da det aldrig ændres.
3 .
Sæt din reaktionshastighed og koncentrationen af data i følgende ligning til at bestemme hastighedskonstanten ( k ) til din første -ordens reaktioner . For eksempel overveje en første ordens reaktion , hvor en reaktant ved en koncentration på 0,5 mol /l der bliver forbrugt med en hastighed på 0,02 mol /l per sekund .
k=reaktionshastighed /koncentration af reaktant=0,02 /0,5=0,04 sekunder ^ -1
Denne første -ordens reaktion hastighedskonstant er 0,04 sekund ^ -1 .
4 .
Sæt din reaktionshastigheden og koncentration af data i følgende ligning til at bestemme hastighedskonstanten ( k ) til din anden -ordens reaktioner . For eksempel overveje en anden ordens reaktioner , når en reaktant i en koncentration på 0 . 7 mol /l der bliver forbrugt med en hastighed på 0,03 mol /l per sekund .
k=reaktionshastighed /koncentration af reaktant ^ 2=0,03 /0,7 ^ 2=0,061 liter pr mol per sekund

Denne anden ordens reaktion har en hastighedskonstant af 0,061 liter pr mol per sekund .


Kommentarer

Vi ønsker, at dine argumenter og meninger er velkomne. Være objektiv og medfølelse. Mange mennesker læser hvad du skriver. Gør debat til en bedre oplevelse for både dem og dig selv. Mellem 20:00 og 08:00 det er lukket for kommentering og vi fjerner automatisk kommentarer med sjofle ord, defineret af vores moderatorer.

link:

  • Om os
  • Advertising
  • Fortæl redaktionen
  • Få nyhedsbreve
  • RSS-feed

Redaktør: Karin Christofferse
Nyheder redactor: Morten Nyberg

Kundeservice: Stig Ole Salomon,
Flemming Sørensen

Tel: +45 00 99 99 00
Fax: +45 00 99 99 01

© Copyright 2014 Einsten.net - All rights reserved.